Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch X gồm NaOH 2M và Ba(OH)2 3M vào 125 ml dung dịch Y gồm H2SO4 1M và ZnSO4

Câu hỏi số 245900:

Vận dụng

Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch X gồm NaOH 2M và Ba(OH)₂ 3M vào 125 ml dung dịch Y gồm H₂SO₄ 1M và ZnSO₄ 1,6M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 75,589

B. 82,275

C. 73,194

D. 18,161

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:245900

Phương pháp giải

Phương pháp : Bài toán muối nhôm, kẽm tác dụng với dd kiềm

Trường hợp : Cho biết nZn²⁺= a và nOH^- = b, tính số mol kết tủa:

+ Với muối kẽm

Các phản ứng xảy ra:

Zn²⁺ + 2OH^- Zn(OH)₂ (1)

Zn(OH)₂ + 2OH^- [Zn(OH)₄]^2- (2)

Phương pháp:

+ Nếu b/a ≤ 2 thì kết tủa chưa bị hoà tan và

nZn(OH)₂ = b/2

+ Nếu 2 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

Zn²⁺ + 2OH^- Zn(OH)₂ (1)

a 2a a

Zn(OH)₂ + 2OH^- [Zn(OH)₄]^2- (2)

0,5(b-2a) b-2a

nZn(OH)₂ = 2a-0,5b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Giải chi tiết

Lời giải :

n_Ba = n_Ba(OH)2 = 0,3 mol

n_SO4 = n_H2SO4 + n_ZnSO4= 0,325 mol

n_OH = 0,8 mol ; n_H+ = 0,25 mol ; n_Zn2+ = 0,2 mol

Ba²⁺ + SO₄^2- -> BaSO₄

0,3 -> 0,3 mol

n_{OH (pứ Zn2+)} = 0,8 – n_H+ = 0,55 mol

=> n_OH : n_Zn2+ = 2,75 => Kết tủa hòa tan 1 phần

=> n_Zn(OH)2 = 2 n_Zn2+ – 0,5 n_OH = 0,125 mol

=> m = 82,275g

Đáp án B

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.