Cho 0,54 gam nhôm ( Al ) tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được nhôm sunfat (
Cho 0,54 gam nhôm ( Al ) tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được nhôm sunfat ( Al2(SO4)3 ) và giải phóng khí Hiđro.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng ?
b. Tính khối lượng của muối nhôm sunfat thu được ?
c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc) ?
a) Viết PTHH xảy ra: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
b) Đổi số mol Al, dựa vào PTHH tính toán số mol chất cần tìm theo số mol Al
\({n_{Al}} = \frac{{0,54}}{{27}} = 0,02(mol)\)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
b) Theo PTHH: \({n_{Al2(SO4)3}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = \frac{1}{2}.0,02 = 0,01(mol)\)
Khối lượng của muối nhôm sunfat : mAl2(SO4)3 = 0,01.342=3,42 (g)
c) Theo PTHH: \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,02 = 0,03(mol)\) => VH2(đktc) = 0,03.22,4 = 0,672 (lít)
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com