Có 2 dung dịch H2SO4 Và NaOH. Biết rằng 20 ml dung dịch H2SO4 tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH. Mặt khác cho 20 ml dung dịch H2SO4 trên tác dụng với 5,91 gam BaCO3, để trung hòa lượng H2SO4 dư sau phản ứng ta cần 10ml dung dịch NaOH nói trên. Tính nồng độ mol/lít của 2 dung dịch đó.

Câu hỏi số 26491:

Có 2 dung dịch H₂SO₄ Và NaOH. Biết rằng 20 ml dung dịch H₂SO₄ tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH. Mặt khác cho 20 ml dung dịch H₂SO₄ trên tác dụng với 5,91 gam BaCO₃, để trung hòa lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng ta cần 10ml dung dịch NaOH nói trên. Tính nồng độ mol/lít của 2 dung dịch đó.

A. [H₂SO₄]=1,8 (M); [NaOH]=1,2 (M)

B. [H₂SO₄]=1,2(M); [NaOH]=1,8 (M)

C. [H₂SO₄]=0,8 (M); [NaOH]=1,2 (M)

D. [H₂SO₄]=1,2 (M); [NaOH]=1,8 (M)

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:26491

Giải chi tiết

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (1)

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O (2)

H₂SO_4dư+ 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (3)

Đặt x,y là nồng độ mol/lít của H₂SO₄ Và NaOH

Ta có: n_NaOH= 0,06y (mol) (trong 60 ml)

n_NaOH= 0,01y (mol) (trong 10 ml)

Số mol H₂SO₄ = 0,02y mol

Từ (1): n_NaOH = 2. $n_{H_{2}SO_{4}}$

<=> 0,06y=2.0,02x

=>x=3/2.y

Từ (2-3): số mol H₂SO₄ = $\frac{5,91}{197}$ + (0,01y). $\frac{1}{2}$ <=> 0,06y. $\frac{1}{2}$ = 0,03 + 0,005y

=>[H₂SO₄]=x=1,8 (M); [NaOH]=y=1,2 (M)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link