1. Hãy cho biết thành phần chính của thủy tinh. Viết phương trình hóa học của các phản ứng

Câu hỏi số 266572:

Vận dụng

1. Hãy cho biết thành phần chính của thủy tinh. Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình sản xuất thủy tinh từ các nguyên liệu là cát trắng, sôđa và đá vôi.

2. Khí SO₂ do nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm không khí. Tổ chức y tế Thế giới (WHO) quy định: nếu lượng SO₂ vượt quá 3.10^-5mol/m³ không khí coi như không khí bị ô nhiễm SO₂. Khi phân tích 50 lít không khí một thành phố thấy có 0,012 mg SO₂. Không khí thành phố có bị ô nhiễm SO₂ không? Vì sao?

3. Chiếu sáng hỗn hợp khí gồm 0,896 lít Cl₂ và 1,12 lít H₂ (đktc) rồi cho toàn bộ hỗn hợp các chất sau phản ứng vào dung dịch AgNO₃ dư thu được 7,175 gam kết tủa. Một học sinh tính hiệu suất của phản ứng giữa H₂ và Cl₂ là 62,5%. Hãy nêu nhận xét về kết quả này và giải thích.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:266572

Phương pháp giải

1. Học thuộc lí thuyết về thủy tinh và cách điều chế

2. Tính nồng độ SO₂ ( mol/m3) trong 50 lít không khí

Nếu nồng độ SO₂ ≥ 3.10^-5 thì không khí bị ô nhiễm,

nếu SO₂ < 3.10^-5 thì không khí không bị ô nhiễm

3. Viết phương trình hóa học xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học

Hiệu suất phản ứng: \(\% H = \frac{{luong\,phan\,ung}}{{luong\,ban\,dau}}.100\% \)

Giải chi tiết

Thành phần chính của thủy tinh là Na₂SiO₃ và CaSiO₃

Các PTHH điều chế thủy tinh từ cát trắng ( SiO₂); sôđa (Na₂CO₃) ; đá vôi (CaCO₃)

CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO + CO₂↑

SiO₂ + CaO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaSiO₃

SiO₂ + Na₂CO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Na₂SiO₂ + CO₂

Số mol SO₂ có trong 50 lít không khí là: \({n_{S{O_2}}} = \frac{{0,{{012.10}^{ - 3}}}}{{64}} = 1,{875.10^{ - 7}}(mol)\)

Nồng độ của SO₂ trong 50 lít không khí là: \({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{1,{{875.10}^{ - 7}}}}{{50}} = 3,{75.10^{ - 9}}(mol/lit) = 3,{75.10^{ - 6}}(mol/{m^3})\)

Ta thấy nồng độ của SO₂ = 3,75.10^-6 (mol/ m³) < 3.10^-5 (mol/m³)

=> Lượng SO₂ này chưa vượt quá nồng độ bị ô nhiễm

Vậy không khí trong thành phố này không bị ô nhiễm SO₂.

\({n_{C{l_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,(mol);\,{n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,(mol);{n_{AgCl}} = \frac{{7,175}}{{143,5}} = 0,05\,(mol)\)

Cl₂ + H₂ \(\xrightarrow{{anh\,sang}}\) 2HCl (1)

Hỗn hợp sản phẩm gồm: HCl, Cl₂ dư, H₂ dư. Khi cho phản ứng với AgNO₃ chỉ có HCl phản ứng.

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃ (2)

0,05 ← 0,05 (mol)

Từ PTHH (2): n_HCl = n_AgCl = 0,05 (mol)

Từ PTHH (1): n_Cl2pư = n_{H2 pư} = ½ n_HCl = ½. 0,05 = 0,025 (mol)

Vì n_Cl2bđ < n_H2 => Hiệu suất được tính theo Cl₂

\(\% H = \frac{{{n_{C{l_2}\,pu}}}}{{n{\,_{C{l_2}\,bd}}}}.100\% = \frac{{0,025}}{{0,04}}.100\% = 62,5\% \)

Vậy bạn học sinh đã tính đúng hiệu suất phản ứng giữa Cl₂ và H₂.

Chú ý khi giải

3.Tính hiệu suất theo chất phản ứng hết khi H =100%

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.