Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A). Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung dịch B).

Câu hỏi số 276433:

Thông hiểu

Dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,2 M (dung dịch A). Dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,5M (dung dịch B). Nếu trộn A và B theo tỷ lệ thể tích V_A: V_B = 2 : 3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C.

A. 0,38M

B. 0,70M

C. 0,35M

0,65M

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:276433

Phương pháp giải

Gọi thể tích dung dịch A đem trộn là V lít → Thể tích dung dịch B là 1,5V (lít)

n_H2SO4(ddA)= 0,2.V (mol); n_{H2SO4 (ddB)}= 1,5V. 0,5= 0,75V (mol)

Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch C là 0,2V+ 0,75V= 0,95V (mol)

Thể tích dung dịch C là V + 1,5V= 2,5V (lít)

\( \to {C_M} = \frac{n}{{{V_{{\text{dd}}}}}}\)

Giải chi tiết

Gọi thể tích dung dịch A đem trộn là V lít → Thể tích dung dịch B là 1,5V (lít)

n_H2SO4(ddA)= 0,2.V (mol); n_{H2SO4 (ddB)}= 1,5V. 0,5= 0,75V (mol)

Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch C là 0,2V+ 0,75V= 0,95V (mol)

Thể tích dung dịch C là V + 1,5V= 2,5V (lít)

\( \to {C_M} = \frac{n}{{{V_{{\text{dd}}}}}} = \frac{{0,95V}}{{2,5V}} = 0,38M\)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link