Cho 1 gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch

Câu hỏi số 285588:

Vận dụng

Cho 1 gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,25M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch không chứa Ag⁺ và có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch AgNO₃ ban đầu là 4,4 gam. Kim loại R là?

A. Cu.

B. Ca.

C. Zn.

D. Fe.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:285588

Phương pháp giải

*TH1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO₃

PT phản ứng:

R + n AgNO₃→ R(NO₃)_n + nAg

\(\frac{{0,05}}{n}\) 0,05 0,05 mol

m_{dd giảm}= m_Ag- m_{R pứ}= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4

*TH2: R là Ca

Ca + H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

0,025 0,025 0,025 mol

Ca(OH)₂+ 2AgNO₃→ Ca(NO₃)₂+ 2AgOH ↓

0,025 0,05 0,05

2AgOH → Ag₂O + H₂O

0,05 0,025 mol

n_{dd giảm}= m_Ag2O+ m_H2 – m_Ca

*TH3: R là Fe.

Giải chi tiết

*TH1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO₃

PT phản ứng:

R + n AgNO₃→ R(NO₃)_n + nAg

\(\frac{{0,05}}{n}\) 0,05 0,05 mol

m_{dd giảm}= m_Ag- m_{R pứ}= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4

→ R/n= 20 → Loại

*TH2: R là Ca

Ca + H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

0,025 0,025 0,025 mol

Ca(OH)₂+ 2AgNO₃→ Ca(NO₃)₂+ 2AgOH ↓

0,025 0,05 0,05

2AgOH → Ag₂O + H₂O

0,05 0,025 mol

n_{dd giảm}= m_Ag2O+ m_H2 – m_Ca= 0,025.232+ 0,025.2 – 1= 4,85 gam: Loại

*Vậy R là Fe. Thật vậy:

2.n_Fe < n_AgNO3 < 3.n_Fe → Fe tan hết, Ag⁺ chuyển hết thành Ag

m_{dd giảm}= m_Ag – m_Fe= 0,05.108 – 1= 4,4 gam

Đáp án cần chọn là: D

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link