Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3, trong hợp chất khí với hidro R chiếm

Câu hỏi số 287377:

Vận dụng

Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO₃, trong hợp chất khí với hidro R chiếm 94,12% về khối lượng.

a) Xác định nguyên tố R, viết công thức oxit cao nhất và công thức hiđroxit tương ứng.

b) Cho 13,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe hòa tan hết vào dung dịch H₂RO₄ 15% (R là nguyên tố đã được tìm thấy ở phần trên), sau phản ứng thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y.

1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

2. Tính khối lượng dung dịch H₂RO₄ 15% cần dùng biết lượng axit đã dùng dư 20% so với lượng cần phản ứng?

3. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần để phản ứng vừa đủ với các chất trong dung dịch Y.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:287377

Phương pháp giải

a) Tổng hóa trị của nguyên tố trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hidro có trị số là 8.

Công thức oxit cao nhất RO₃ (R có hóa trị VI) => Trong hợp chất khí với H thì R có hóa trị II

=> Công thức hợp chất khí với H: RH₂

\(\% {m_H} = \frac{R}{{R + 2}}.100\% = > R\)

b) Viết và tính theo PTHH.

Giải chi tiết

a) Tổng hóa trị của nguyên tố trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hidro có trị số là 8.

Công thức oxit cao nhất RO₃ (R có hóa trị VI) => Trong hợp chất khí với H thì R có hóa trị II

=> Công thức hợp chất khí với H: RH₂

\(\% {m_H} = \frac{R}{{R + 2}}.100\% = 94,12\% = > R = 32\)

Vậy R là lưu huỳnh, KHHH: S

Công thức oxit cao nhất: SO₃

Công thức hidroxit tương ứng: H₂SO₄

b) n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

1. Đặt số mol của Fe và Mg lần lượt là x và y (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

x x x x (mol)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (2)

y y y y (mol)

Khối lượng của hỗn hợp: 56x + 24y = 13,2 (*)

Số mol khí H₂: x + y = 0,35 (**)

Giải hệ phương trình (*) và (**) được x = 0,15 và y = 0,2

\( \to \left\{ \begin{array}{l}
\% {m_{Fe}} = \frac{{0,15.56}}{{13,2}}.100\% = 63,6\% \\
\% {m_{Mg}} = \frac{{0,2.24}}{{13,2}}.100\% = 36,4\%
\end{array} \right.\)

2. Theo PTHH (1) và (2): n_{H2SO4 pư} = n_H2 = 0,35 mol

=> Lượng H₂SO₄ đã lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng là: n_{H2SO4 dư} = 0,35.20% = 0,07 mol

=> n_{H2SO4 đã dùng} = 0,35 + 0,07 = 0,42 mol

=> Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 15% đã dùng: m _{dd H2SO4} = 0,42.98.100/15 = 274,4 gam

Dung dịch Y gồm:

\(\left\{ \begin{array}{l}
{H_2}S{O_4}(0,07mol)\\
FeS{O_4}(0,15mol)\\
MgS{O_4}(0,2mol)
\end{array} \right.\)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (3)

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (4)

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ (5)

Theo PTHH (3) (4) (5) ta có: n_NaOH = 2(n_H2SO4 + n_FeSO4 + n_MgSO4) = 2(0,07 + 0,15 + 0,2) = 0,84 mol

=> V _{dd NaOH}= n/C_M = 0,84 : 1 = 0,84 lít = 840 ml

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10