Cho 30g CaCO3 phản ứng vừa đủ với 160g dung dịch axit axtic. a. Tính thể tích khí sinh ra (đktc). b.

Câu hỏi số 321235:

Vận dụng

Cho 30g CaCO₃ phản ứng vừa đủ với 160g dung dịch axit axtic.

a. Tính thể tích khí sinh ra (đktc).

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit axetic đã dùng/

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

d. Cho toàn bộ lượng axit trên phản ứng với rượu etylic (vừa đủ), có H₂SO₄ đặc làm xúc tác. Tính khối lượng este tạo thành, biết hiệu suất của phản ứng là 80%.

(Biết C = 12; H = 1; Ca = 40; O = 16)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:321235

Phương pháp giải

a), b, c, Đổi số mol CaCO₃ sau đó tính số mol CO₂, CH₃COOH, (CH₃COO)₂Ca theo phương trình:

PTHH: 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng các chất cho vào - khối lượng chất kết tủa - khối lượng chất bay hơi

d) PTHH: C₂H₅OH + CH₃COOH \(\underset{{}}{\overset{{{H_2}S{O_4}\,d,{t^0}}}{\longleftrightarrow}}\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

%H= (m_CH3COOC2H5thực tế/ m_{CH3COOC2H5 lí thuyết}).100%

với m _{CH3COOC2H5 lí thuyết} là tính theo phương trình, từ đó tính được m_{CH3COOH thực tế} =?

Giải chi tiết

a) Số mol CaCO₃ là: n_CaCO3 = 30 : 100 = 0,3 (mol) (0,125 đ)

PTHH: 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O (0,25 đ)

Theo PTHH: 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

Theo ĐB: 0,6 mol ← 0,3 mol → 0,3 mol → 0,3 mol (0,25 đ)

a) V_CO2(đktc) = n.22,4 = 0,3. 22,4 = 6,72 (l) (0,25 đ)

b) m_CH3COOH = n. M = 0,6. 60 = 36 (g) (0,25đ)

C% CH₃COOH = (m_CH3COOOH/m_{dd CH3COOH}).100% = (36:160).100% = 22,5% (0,25 đ)

c) Khối lượng (CH₃COO)₂Ca = 0,3.158 = 47,4 gam (0,125đ)

Khối lượng CO₂ = 0,3.44 = 13,2 g (0,125 đ)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng : 30 + 160 -13,2 = 176,8 gam (0,125 đ)

PTHH: C₂H₅OH + CH₃COOH \(\underset{{}}{\overset{{{H_2}S{O_4}\,d,{t^0}}}{\longleftrightarrow}}\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O (0,5đ)

PTHH: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

Theo ĐB: 0,6 mol ← 0,6 mol → 0,6 mol 0,6 mol

Khối lượng CH₃COOC₂H₅ lí thuyết = 0,6.88 = 52,8 (g) (0,125 đ)

Vì %H = 80% nên khối lượng CH₃COOC₂H₅ thực tế = 52,8.80%/100% = 42,24 g (0,125 đ)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link