Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 và 0,5 mol HNO3 thu

Câu hỏi số 322238:

Vận dụng cao

Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ bằng dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ và 0,5 mol HNO₃ thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO₂ (không còn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:

-Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa.

-Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 20,62

B. 31,86

C. 41,24

D. 20,21

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:322238

Phương pháp giải

Phần 1: ta tính được n_Fe(OH)3; n_H+dư = n_KOH – 3n_Fe(OH)3

Với phản ứng ở phần 1 ta chỉ có thể khẳng định H⁺ hết còn phản ứng giữa OH^- với Fe³⁺có thể dư Fe³⁺.

Quy đổi ½ hỗn hợp X gồm Fe = x mol; O = y mol

Dùng bảo toàn e, bảo toàn điện tích và khối lượng X để tìm x và y.

Phần 2: khi tác dụng với Ba(OH)₂ dư có kết tủa gồm BaSO₄ và Fe(OH)₃ suy ra m_↓= m_BaSO4 + m_Fe(OH)3

Giải chi tiết

Phần 1: có n_Fe(OH)3= 0,05 mol; n_H+dư = n_KOH – 3n_Fe(OH)3= 0,2 – 0,15 = 0,05 mol

Với phản ứng ở phần 1 ta chỉ có thể khẳng định H⁺ hết còn phản ứng giữa OH^- với Fe³⁺có thể dư Fe³⁺.

1 nửa X gồm Fe = x mol; O = y mol

56x + 16y = 5,12

Bảo toàn mol e: 3x -2y = 0,05.3 + 0,5a

½ dung dịch Y: Fe³⁺ (x mol); H⁺ (0,05 mol); SO₄^2- (0,05 mol); NO₃^- (0,25 – 0,05 – 0,5a)

Bảo toàn điện tích: 3x + 0,05 = 0,1 + 0,2 – 0,5a

Giải hệ được: x = 0,08 mol; y = 0,04 mol

Phần 2: khi tác dụng với Ba(OH)₂ dư có m_↓= m_BaSO4 + m_Fe(OH)3= 0,05.233 + 0,08.107 = 20,21 gam

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.