Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi

Câu hỏi số 351932:

Vận dụng cao

Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,035 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,03 M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 18 ml.

Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là

A. 4,17 và 5%.

B. 13,90 và 27%.

C. 4,17 và 10%.

D. 13,90 và 73%.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:351932

Phương pháp giải

TN₁: Bảo toàn nguyên tố S : n_FeSO4.7H2O + n_H2SO4 = n_BaSO4 → n_FeSO4.7H2O = ?

TN₂: Bảo toàn electron ta có: n_Fe2+ = 5n_KMnO4 = ?

→ n_Fe2+ bị O₂ oxi hóa = n_FeSO4.7H2O - n_Fe2+ = ?(mol)

Giải chi tiết

TN₁: n_BaSO4 = 5.(2,33:233) = 0,05 (mol)

Bảo toàn nguyên tố S : n_FeSO4.7H2O + n_H2SO4 = n_BaSO4

→ n_FeSO4.7H2O = 0,05 - 0,035 = 0,015 (mol)

→ m_FeSO4.7H2O = 0,015. 278 = 4,17(g)

TN₂: n_KMnO4 = C_M.V = 5. (0,03.0,018) = 0,0027 (mol)

Bảo toàn electron ta có: n_Fe2+ = 5n_KMnO4 = 5×0,0027 = 0,0135 (mol)

→ n_Fe2+ bị O₂ oxi hóa = 0,015 - 0,0135 = 0,0015 (mol)

→ % n_Fe2+ bị O₂ oxi hóa = (0,0015/0,015).100% = 10%

Chú ý khi giải

Số liệu thực hiện thí nghiệm chỉ bằng 1/5 nên khi làm ta cần nhân 5 lên.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.