Các loại hợp chất vô cơ
Cho 42,8 gam hỗn hợp X gồm R, A và B ở trên vào 250 gam dung dịch H2SO4 19,6% thu được V lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và 8,4 gam chất rắn chỉ là R có dư. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
Trả lời cho các câu 1, 2, 3, 4 dưới đây:
Đáp án đúng là: C
Số mol H2SO4 = 250. 
= 0,5 mol
Số mol Fe( dư) = 
= 0,15 mol
PTHH: Do Fe còn dư nên H2SO4 phản ứng hết và có phản ứng Fe khử Fe2(SO4)3 thành FeSO4.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
Mol a → a → a → a
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O (2)
Mol b → b → b
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (3)
Mol b → 3b → b
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (4)
Mol b → b → 3b
Hệ PT:
(I) mX = 56x + 232b = 42,8 g
(II) nFe( dư) = x – (a + b) = 0,15 mol
(III) 
= a + 4b = 0,5 mol
Suy ra: x = 0,35 mol, y = 0,1 mol, b = 0,1 mol
Vậy % khối lượng:
%mFe = 
. 100% = 45,79%
%mFeO = 
. 100% = 16,28%
% 
= (100 – 45,79 – 16, 28 ) = 37, 93%
Đáp án cần chọn là: C
Đáp án đúng là: B
Theo phản ứng (1): 
= a = 0,35 mol
=> V = 0,35. 22,4 = 7,84 lít
Đáp án cần chọn là: B
Đáp án đúng là: A
Dung dịch B: 
= a + 4b = 0,5 mol => 
= 0,4 . 152 = 76 gam
Khối lượng dung dịch Y là
mdd Y = mX + 
- ( 
+ mFe (dư))
= 42, 8 + 250 – 0,1 .2 – 8,4 = 284,2 gam
Vậy C% FeSO4 = 
.100% = 26,74%
Đáp án cần chọn là: A
Đáp án đúng là: D
Số mol FeSO4 tan trong dung dịch là 152. 
= 0,1 mol
Số mol FeSO4 kết tinh là 0,5 – 0,4 =0,1 mol
Khối lượng nước kết tinh là 27,8 – 0,1 . 152 = 12,6 gam
Số mol nước kết tinh: ( 12,6 : 18) =0,7 mol
=> 
: 
= 0,1 : 0,7 => CTPT của muối kết tinh là FeSO4. 7H2O
Đáp án cần chọn là: D
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
