Hòa tan 0,6 gam một kim loại vào một lượng HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm

Câu hỏi số 371377:

Vận dụng

Hòa tan 0,6 gam một kim loại vào một lượng HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 0,55 gam. Kim loại đó là

A. Ca.

B. Fe.

C. Ba.

D. Kết quả khác.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:371377

Phương pháp giải

Đặt kim loại là M, hóa trị là n

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂↑ (1)

Khối lượng dd tăng = m_{KL cho vào} - m_{H2 thoát ra}

Từ đó tính được n_H2 = ?

Dựa vào PTHH tính được n_M theo n_H2 và suy ra được giá trị của M theo n. Biện luận n ta được M

Giải chi tiết

Đặt kim loại là M, hóa trị là n

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂↑ (1)

Khối lượng dd tăng = m_{KL cho vào} - m_{H2 thoát ra}

→ 0,55 = 0,6 – m_H2

→ m_H2 = 0,05 (g) → n_H2 = 0,05 : 2 = 0,025 (mol)

Theo PTHH (1) có:

\(\begin{array}{l}{n_M} = \frac{2}{n}.{n_{{H_2}}} = \frac{2}{n} \times 0,025 = \frac{{0,05}}{n}(mol)\\co:{n_M} \times {M_M} = {m_M}\\ \Rightarrow \frac{{0,05}}{n} \times {M_M} = 0,6\\ \Rightarrow {M_M} = 12n\end{array}\)

Chạy giá trị n = 1 thì M_M = 12 => loại

n = 2 => M_M = 24 (Mg) => chọn

n = 3 => M_M = 36 => loại

Vậy M là Mg

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.