Hòa tan 0,6 gam một kim loại vào một lượng HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 0,55 gam. Kim loại đó là

Câu 371377: Hòa tan 0,6 gam một kim loại vào một lượng HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 0,55 gam. Kim loại đó là

A. Ca.

B. Fe.

C. Ba.

D. Kết quả khác.

Câu hỏi : 371377

Phương pháp giải:

Đặt kim loại là M, hóa trị là n

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂↑ (1)

Khối lượng dd tăng = m_{KL cho vào} - m_{H2 thoát ra}

Từ đó tính được n_H2 = ?

Dựa vào PTHH tính được n_M theo n_H2 và suy ra được giá trị của M theo n. Biện luận n ta được M

Đáp án : D
(0) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
Đặt kim loại là M, hóa trị là n

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂↑ (1)

Khối lượng dd tăng = m_{KL cho vào} - m_{H2 thoát ra}

→ 0,55 = 0,6 – m_H2

→ m_H2 = 0,05 (g) → n_H2 = 0,05 : 2 = 0,025 (mol)

Theo PTHH (1) có:

\(\begin{array}{l}{n_M} = \frac{2}{n}.{n_{{H_2}}} = \frac{2}{n} \times 0,025 = \frac{{0,05}}{n}(mol)\\co:{n_M} \times {M_M} = {m_M}\\ \Rightarrow \frac{{0,05}}{n} \times {M_M} = 0,6\\ \Rightarrow {M_M} = 12n\end{array}\)

Chạy giá trị n = 1 thì M_M = 12 => loại

n = 2 => M_M = 24 (Mg) => chọn

n = 3 => M_M = 36 => loại

Vậy M là Mg

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây

Xem bình luận

2k8 Tham gia ngay group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập miễn phí

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.