Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc cuối HK1 lớp 10, 11, 12 tất cả các môn - Trạm số 1 - Ngày 20-21/12/2025 Xem chi tiết
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Luyện thi vào lớp 10 môn hóa
Kim loại

Kim loại

Nhúng 1 thanh Mg vào 200ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M và Cu(NO3)2 0,15M. Sau một thời gian nhấc thanh kim loại ra thấy khối lượng kim loại tăng thêm 2,8 gam so với ban đầu. Giả thiết rằng thể tích dung dịch không thay đổi sau phản ứng và toàn bộ kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Mg.

Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:

Câu hỏi số 1:
Viết các PTHH có thể xảy ra? Số phản ứng là?

Đáp án đúng là: C

Xem lời giải
Câu hỏi:37291
Giải chi tiết

Khi nhúng kim loại Mg vào dung dịch chứa Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 thì có thể xảy ra các phản ứng theo thứ tự sau:

Mg  + 2Fe(NO3)3 →  Mg(NO3)2    + 2Fe(NO3)2           (1)

Mg   + Cu(NO3)2       → Mg(NO3)2     + Cu                      (2)

Mg +   Fe(NO3)2  → Mg(NO3)2 + Fe                          (3)

Đáp án cần chọn là: C

Câu hỏi số 2:
Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:37292
Giải chi tiết

Số mol Fe(NO3)3 = 0,2.2  0,4;      số mol Cu(NO3)2 = 0,2.0,15 =0,03

Vì sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng lên so với ban đầu nên phải có phản ứng (2) hoặc cả phản ứng (3), tức là Fe(NO3)3 phản ứng hết.

Do đó có 2 trường hợp:

TH1: Nếu xảy ra phản ứng (1) và (2)

Gọi số mol Mg tham gia phản ứng (2) là x mol (0 < x ≤ 0,03)

           Mg  + 2Fe(NO3)3 →  Mg(NO3)2    + 2Fe(NO3)2           (1)

Mol   0,2→    0,4→                       0,2→             0,4

              Mg   + Cu(NO3)2       → Mg(NO3)2     + Cu                      (2)

Mol     x→       x→                             x→             x

Khối lượng thanh kim loại tăng lên sau phản ứng băng:

64x – 24.(0,2 + x) = 2,8 =>x = 0,19 > 0,03 (loại)

TH2: Nếu xảy ra phản ứng (1,2,3)

Khi đó, Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 đều phản ứng hết

Gọi số mol Mg tham gia phản ứng (3) là y mol   (0 < y ≤ 0,4)

             Mg  + 2Fe(NO3)3 →  Mg(NO3)2    + 2Fe(NO3)2           (1)

Mol    0,2→     0,4→                       0,2→             0,4

               Mg   + Cu(NO3)2       → Mg(NO3)2     + Cu                      (2)

Mol    0,03  →    0,03→                 0,03→                0,03

                    Mg +   Fe(NO3)2  → Mg(NO3)2 + Fe                          (3)

Mol        y→             y→                    y→         y

Khối lượng thanh kim loại tăng lên  sau phản ứng bằng:

64 .0,03  + 56y  - 24 .(0,2 + 0,03 +y) = 2,8  => y= 0,2 (thỏa mãn)

Vậy dung dịch sau phản ứng có:

Số mol Mg(NO3)2 = 0,2 + 0,03 + 0,2 = 0,43 mol

=>CM (Mg(NO3)2) = 0,43: 0,2 = 2,15M

Số mol Mg(NO3)2 = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

=>CM (Mg(NO3)2) = 0,2 : 0,2 = 1,0 M

Đáp án cần chọn là: A

Câu hỏi số 3:
Khử hoàn toàn 34,8 gam một oxit kim loại ở nhiệt độ cao, người ta cần dùng 13,44 lít CO. Lấy toàn bộ lượng kim loại tạo thành cho vào dung dịch chứa hỗn hợp hai axit HCl và H2SO4 loãng, dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,08 lít H. Xác định công thức oxit kim loại đó, biết rằng thể tích các khí đo ở đktc.

Đáp án đúng là: C

Xem lời giải
Câu hỏi:37293
Giải chi tiết

 Gọi công thức oxit AxOy (x,y∈N*)

nCO = 13,44: 22,4 = 0,6 mol

số mol H2 = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol

AxOy + yCO  \overset{t^{0}}{\rightarrow} xA  + yCO2                             (1)

Theo (1) ta có : số mol CO2 =nCO = 0,6 mol

=>mA = mCO + m_{A_{x}O_{y}} - m_{CO_{2}} = 0,6.28 + 34,8 – 0,6.44 = 25,2 gam

Gọi n là hóa trị của kim loại A trong muối khi cho A tác dụng với axit (1≤n≤3, n∈N*)

2A   + 2nHCl   → 2ACln   + nH2           (2)

2A   + nH2SO4  → A2(SO4)n + nH2     (3)

Từ (2,3) ->nA = \frac{2}{n}. n_{H_{2}} = \frac{2.0,45}{n} = \frac{0,9}{n}

=>MA = \frac{25,2.n}{0,9} = 28n

Nghiệm hợp lý: n=2; MA = 56 =>Kim loại là Fe

Công thức của oxit là FexOy

nFe = 0,9:n = 0,9:2 = 0,45

nO = \frac{34,8 - 0,45.56}{16} = 0,6

=>\frac{x}{y}=\frac{n_{Fe}}{n_{O}} = \frac{0,45}{0,6}=\frac{3}{4}

=>CTPT oxit là Fe3O4

Đáp án cần chọn là: C

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn