Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam lưu huỳnh trong H2 dư, dẫn khí thoát ra vào 50ml dung dịch NaOH 25%

Câu hỏi số 381961:

Vận dụng

Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam lưu huỳnh trong H₂ dư, dẫn khí thoát ra vào 50ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml) thu được muối gì và có nồng độ % là bao nhiêu?

A. Na₂S: 11,57%

B. NaHS: 46,29%

C. Na₂S: 12,19%

D. Na₂S: 11,5% và NaHS: 46,29%

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:381961

Phương pháp giải

- S tác dụng với H₂ tạo thành H₂S.

- Lập tỉ lệ \(T = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}}\) để xác định loại muối tạo thành.

- Dựa vào dữ kiện tính số mol và khối lượng cách chất sau phản ứng.

- Tính \({m_{ddsau}} = {m_{{H_2}S}} + {m_{ddKOH}}\)

Giải chi tiết

\(\begin{array}{l}{n_S} = \dfrac{{3,2}}{{32}} = 0,1\,(mol)\\{m_{{\rm{dd}}NaOH}} = 50.1,28 = 64(g) \Rightarrow {m_{NaOH}} = \dfrac{{64.25}}{{100}} = 16(g) \Rightarrow {n_{NaOH}} = \dfrac{{16}}{{40}} = 0,4\,(mol)\end{array}\)

H₂+ S \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) H₂S

(mol) 0,1 → 0,1

\(T = \dfrac{{0,4}}{{0,1}} = 4 > 2\), phản ứng tạo thành muối Na₂S, NaOH dư. Mọi tính toán theo số mol H₂S

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

(mol) 0,2 ← 0,1 → 0,1

m_ddsau = m_H2S + m_{dd NaOH} = 0,1.34 + 64 = 67,4 (g)

\(C{\% _{N{a_2}S}} = \dfrac{{{m_{N{a_2}S}}}}{{m{\,_{dd\,sau}}}} = \dfrac{{0,1.78}}{{67,4}}.100\% = 11,57\% \).

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10