Trung hòa 4 gam NaOH bằng 100 ml dung dịch axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được dung dịch X. a)

Câu hỏi số 382423:

Vận dụng

Trung hòa 4 gam NaOH bằng 100 ml dung dịch axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được dung dịch X.

a) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

c) Nếu thay NaOH bằng 3,25 gam kim loại M (hóa trị II) phản ứng hết với dung dịch HCl thì thấy có khí không màu thoát ra. Xác định tên kim loại M.

(Cho biết: H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:382423

Phương pháp giải

- Tính số mol NaOH theo công thức \(n = \frac{m}{M}\)

- Viết phương trình hóa học

- Theo phương trình, suy ra số mol HCl theo số mol NaOH

- Áp dụng công thức \({C_M} = \frac{n}{V}\)

- Theo phương trình, suy ra số mol NaCl theo số mol NaOH

- Áp dụng công thức m = n.M

- Viết phương trình hóa học của phản ứng.

- Tính số mol của M theo số mol của HCl

- Áp dụng công thức \(M = \frac{m}{n}\)

- Kết luận kim loại M

Giải chi tiết

\({n_{NaOH}} = \frac{4}{{40}} = 0,1\,\,mol\)

PTHH: \(NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\)

a) Theo phương trình hóa học, \({n_{HCl}} = {n_{NaOH}} = 0,1\,\,mol\)

\( \to {C_{M(HCl)}} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1M\)

b) Theo phương trình hóa học, \({n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,1\,\,mol\)

\( \to {m_{NaCl}} = 0,1.58,5 = 5,85gam\)

c) PTHH: \(M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}\)

Theo phương trình hóa học, \({n_M} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.0,1 = 0,05\,\,mol\)

\( \to {M_M} = \frac{{3,25}}{{0,05}} = 65\)

Vậy M là kim loại kẽm (Zn).

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link