Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

Câu hỏi số 398999:

Vận dụng

A. 8,58%.

B. 12,32%.

C. 12,29%.

D. 8,56%.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:398999

Phương pháp giải

K + H₂O → KOH + ½ H₂

Từ số mol K và H₂O suy ra K phản ứng hết và H₂O còn dư.

Áp dụng BTKL tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng: m_dd = m_K + m_H2O- m_H2

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng được tính theo công thức: \(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% \)

Giải chi tiết

Ta có: n_K = 0,12 mol; n_H2O = 2,78 mol

PTHH: K + H₂O → KOH + ½ H₂

Ta có: \(\frac{{0,12}}{1} < \frac{{2,78}}{1}\) → K phản ứng hết và H₂O còn dư.

Theo PTHH: n_KOH = n_K = 0,12 mol; n_H2 = ½ . n_K = 0,06 mol

BTKL → m_dd = m_K + m_H2O - m_H2 = 4,68 + 50 - 0,06.2 = 54,56 (gam)

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: \(C{\% _{K{\rm{O}}H}} = \frac{{{m_{KOH}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% = \frac{{0,12.56.100\% }}{{54,56}} = 12,32\% \)

Đáp án B

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.