Cho 200ml dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 0,9M và Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Y gồm H2SO4

Câu hỏi số 399400:

Vận dụng cao

Cho 200ml dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 0,9M và Ba(OH)₂ 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Y gồm H₂SO₄ 0,3M và Al₂(SO₄)₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m g kết tủa.Vậy m có giá trị bằng

A. 14 gam.

B. 10,88 gam.

C. 12,44 gam.

D. 9,32gam.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:399400

Phương pháp giải

Từ số mol KOH, Ba(OH)₂ tính được số mol Ba²⁺, OH^-

Từ số mol H₂SO₄, Al₂(SO₄)₃ tính được số mol Al³⁺, SO₄^2- và H⁺

Khi cho X vào Y thì xảy ra các phản ứng sau:

H⁺ + OH^- → H₂O (1)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓ (2)

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃ (3)

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O (4)

Sau phản ứng kết tủa thu được gồm BaSO₄ và Al(OH)₃.

Giải chi tiết

Ta có: n_KOH = 0,18 mol; n_Ba(OH)2 = 0,2.0,2 = 0,04 mol

→ n_Ba2+ = n_Ba(OH)2 = 0,04 mol; n_OH- = n_KOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,26 (mol)

Ta có: n_H2SO4 = 0,1.0,3 = 0,03 mol; n_Al2(SO4)3 = 0,1.0,3 = 0,03 (mol)

→ n_SO42- = n_H2SO4 + 3n_Al2(SO4)3 = 0,03 + 3.0,03 = 0,12 (mol); n_Al3+ = 0,06 mol và n_H+ = 2.n_H2SO4 = 0,06 mol

Khi cho X vào Y thì xảy ra các phản ứng sau:

H⁺ + OH^- → H₂O (1)

0,06 → 0,26 mol

Sau phản ứng (1) ta có: n_{OH- dư} = 0,26 - 0,06 = 0,2 (mol)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓ (2)

0,04 0,12 0,04 mol

Ta có: 3.n_Al3+ < n_OH- < 4.n_Al3+ nên kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan một phần

→ n_Al(OH)3 = 4.n_Al3+ - n_OH- = 4. 0,06 - 0,2 = 0,04 (mol)

Sau phản ứng kết tủa thu được gồm 0,04 mol BaSO₄ và 0,04 mol Al(OH)₃.

→ m = 0,04. 233 + 0,04. 78 = 12,44 (g)

Đáp án C

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.