Hidrocacbon, nhiên liệu
Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa các nguyên tố C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO2; 12,6 gam H2O; 69,44 lít N2(ở đktc). Biết trong không khí N2 chiếm 80% thể tích.
Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:
Đáp án đúng là: B
Số mol CO2 = (17,6 :44) = 0,4 mol
Số mol H2O là (12,6 : 18 ) = 0,7 mol
Số mol N2 là (69,44 : 22,4) = 3,1 mol
PTHH: CxHyNt + (x + 
) O2 → x CO2 + 
H2O + 
N2
Mol 1 → (x + ) → x → →
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:
Số mol O2(t/g PƯ cháy) = 
+ ½.
= 0,4 + 0,35 = 0,75 mol
Số mol N2 trong không khí là 
. 0,75 = 3 mol
Số mol N2 do A cháy tạo ra là 3,1 – 3 = 0,1 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mA + 
= 
+ 
+ 
=> mA = 17,6 + 12,6 + 0,1. 28 – 0,75. 32 = 9 gam
Vậy m = mA = 9 gam
Đáp án cần chọn là: B
Đáp án đúng là: A
Xác định CTPT của chất A:
Ta có số mol nguyên tử các nguyên tố trong 9 gam chất A:
nC = 
= 0,4 mol; nH = 2. 
= 1,4 mol ; nN = 2. 
= 0,2mol
Tỉ lệ các nguyên tử:
C : H: N = x : y :t = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7: 1
=> CTPT dạng (C2H7N)n
Ta có hệ thức liên hệ số nguyên tử H và C trong hợp chất CxHyNt là:
nH ≤ 2.nC +2 + nN <=> 7n ≤ 2.2n + 2+ n => n = 1
CTPT của A là C2H7N.
Đáp án cần chọn là: A
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
