Các loại hợp chất vô cơ
Chia 800ml dung dịch hỗn hợp A gồm FeCl3 0,1M và HCl 0,075M thành hai phần (A1 và A2) bằng nhau.
- Cho từ từ dung dịch NaOH 0,75M vào A1 cho đến khi vừa kết tủa hết lượng sắt (III) có trong A1 thì thấy dùng hết V (ml) và thu được dung dịch B.
- Cho m gam kim loại Mg vào A2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,344 gam chất rắn D và 336 ml khí H2 (ở đktc).
Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:
Đáp án đúng là: B
Số mol các chất trong mỗi phần (A1 hoặc A2) là
= 
= 0,04 mol
nHCl = 
= 0,03 mol
Phản ứng xảy ra theo thứ tự ưu tiên: trung hóa sau đó tạo kết tủa Fe(OH)3
NaOH + HCl → NaCl + H2O (1)
0,03 ← 0,03 → 0,03 MOL
2NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 (2)
0,12← 0,04 → 0,12 mol
Theo bài ra các phản ứng hoàn toàn và NaOH tác dụng vừa đủ:
=>nNaOH (PƯ) = nNaCl = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol
Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là V = 
= 0,2 lít = 200 ml
Đáp án cần chọn là: B
Đáp án đúng là: D
Nồng độ của NaCl trong dung dịch B là :
Vdd B = Vdd NaOH + 
= 200 + 400 = 600 ml = 0,6 lít
CM (NaCl) = 
= 0,25M
Đáp án cần chọn là: D
Đáp án đúng là: A
A2 chứa hỗn hợp FeCl3 và HCl: phản ứng của A2 với chất khử Mg tạo ra FeCl2 nên dung dịch có các chất oxi hóa: FeCl3, HCl và FeCl2. Thứ tự tính oxi giảm giần:
FeCl3 < HCl < FeCl2.
Do vậy: trình tự phản ứng có thể xảy ra như sau:
Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 (1)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2)
Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe (3)
Giả sử kim loại Mg phản ứng còn dư: chất rắn D gồm có Fe và Mg dư:
mD = mFe + mMg dư = 0,04. 56 + mMg dư = 2,24 + mMg dư > 2,24 gam
Theo bài ra mD = 1,344g < 2,24 gam
Vậy Mg phản ứng hết, A2 còn dư, rắn D chỉ có sắt.
nFe = 
= 0,024 mol < 
= 0,04 mol => FeCl2 dư
= 
= 0,015 mol => nHCl PƯ = 2. = 0,03 mol => HCl hết.
Các phản ứng (1), (2) xảy ra hoàn toàn, phản ứng (3) đã xảy ra nhưng chưa hoàn toàn vì FeCl2 còn dư: 
phản ứng= nFe = 0,024 mol
Từ các PTHH (1), (2), (3) :
nMg = ½ ( + nHCl) + = ½ ( 0,04 + 0,03) + 0,024 = 0,059 mol
mMg = 0,059. 24 = 1,416 gam
Đáp án cần chọn là: A
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
