Hòa tan hoàn toàn 0,54 gam Al vào trong 200 ml dung dịch X chứa HCl 0,2M và H2SO4 0,1M thu được dung

Câu hỏi số 408038:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 0,54 gam Al vào trong 200 ml dung dịch X chứa HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,1M thu được dung dịch Y. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu được lớn nhất là

A. 40 ml.

B. 60 ml.

C. 80 ml.

D. 30 ml.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:408038

Phương pháp giải

So sánh thấy: 3n_Al (mol e tối đa do Al nhường) < n_H+ (mol e tối đa do H⁺ nhận) → Al hết, H⁺ dư

*Cách 1:

- Xác định thành phần của dung dịch Y dựa vào bảo toàn điện tích

- Cho Y tác dụng với NaOH để đạt kết tủa max thì:

H⁺ + OH^- → H₂O

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

Từ đó tính được lượng NaOH cần dùng

*Cách 2: Kết tủa cực đại tức là ion Al³⁺ nằm hết trong Al(OH)₃

→ dd cuối cùng thu được chứa các ion: Na⁺, Cl^-; SO₄^2-

Bảo toàn điện tích tính được số mol Na⁺ (NaOH) → thể tích dung dịch NaOH

Giải chi tiết

n_Al = 0,02 mol; n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,08 mol

Nhận thấy: 3n_Al (mol e tối đa do Al nhường) < n_H+ (mol e tối đa do H⁺ nhận) → Al hết, H⁺ dư

*Cách 1: Dung dịch Y chứa: Al³⁺ (0,02 mol); Cl^- (0,04 mol); SO₄^2- (0,02 mol) và H⁺ dư

BTĐT → n_{H+ dư} = 0,04 + 0,02.2 - 0,02.3 = 0,02 mol

Cho Y tác dụng với NaOH để đạt kết tủa max thì:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,02 → 0,02

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

0,02 → 0,06

→ n_OH- = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol = n_NaOH

→ V_{dd NaOH} = n : C_M = 0,08 : 1 = 0,08 lít = 80 ml

*Cách 2: Kết tủa cực đại tức là ion Al³⁺ nằm hết trong Al(OH)₃

→ dd cuối cùng thu được chứa các ion: Na⁺, Cl^- (0,04 mol); SO₄^2- (0,02 mol)

BTĐT → n_Na+ = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol = n_NaOH

→ V_{dd NaOH} = n : C_M = 0,08 : 1 = 0,08 lít = 80 ml

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.