Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H4, C3H4, C3H6, C4H8 rồi cho toàn bộ sản phẩm

Câu hỏi số 408815:

Vận dụng

Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C₂H₄, C₃H₄, C₃H₆, C₄H₈ rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 140 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 56,8 gam. Phần trăm thể tích của C₃H₄ trong hỗn hợp là

A. 50%.

B. 75%.

C. 25%.

D. 85%.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:408815

Phương pháp giải

Sản phẩm của phản ứng đốt cháy gồm CO₂ và H₂O.

n_CO2 = n_CaCO3 (mol)

Ta có: m_{dd giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O ⟹ m_H2O = 21,6 (g) ⟹ n_H2O

Đốt cháy (C₂H₄; C₃H₆; C₄H₈) luôn thu được n_CO2 = n_H2O

Đốt cháy C₃H₄ thu được n_CO2 > n_H2O

Do đó sự chênh lệch số mol CO₂ và H₂O do đốt C₃H₄ gây ra.

⟹ n_C3H4 = n_CO2 – n_H2O

Giải chi tiết

n_X = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

Sản phẩm của phản ứng đốt cháy gồm CO₂ và H₂O. Cho qua dd Ca(OH)₂ dư có phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃↓ + H₂O

n_CaCO3 = 140/100 = 1,4 (mol)

Theo PTHH: n_CO2 = n_CaCO3 = 1,4 (mol)

Ta có: m_{dd giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O

⟹ 56,8 = 140 – 1,4.44 – m_H2O

⟹ m_H2O = 21,6 (g) ⟹ n_H2O = 21,6/18 = 1,2 (mol)

Đốt cháy (C₂H₄; C₃H₆, C₄H₈) luôn thu được n_CO2 = n_H2O

Đốt cháy C₃H₄ thu được n_CO2 > n_H2O

Do đó sự chênh lệch số mol CO₂ và H₂O do đốt C₃H₄ gây ra.

⟹ n_C3H4 = n_CO2 – n_H2O = 1,4 – 1,2 = 0,2 (mol)

Phần trăm thể tích C₃H₄trong hỗn hợp là: \(\% {V_{{C_3}{H_4}}} = \dfrac{{{n_{{C_3}{H_4}}}}}{{nhh}}.100\% = \dfrac{{0,2}}{{0,4}}.100\% = 50\% \)

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.