Hòa tan 6,3 gam hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch HNO3 dư thu được 5,60 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO2

Câu hỏi số 431059:

Vận dụng

Hòa tan 6,3 gam hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được 5,60 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO₂ và N₂O có tỉ lệ lần lượt là 4/1 (ngoài ra không còn sản phẩm khử khác). Phần trăm khối lượng Mg là

38,09%.

57,14%.

19,04%.

D. 76,19%.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:431059

Phương pháp giải

- Từ tổng thể tích và tỉ lệ suy ra số mol mỗi khí.

- Đặt ẩn là số mol mỗi kim loại:

+ Từ tổng khối lượng kim loại ⟹ (1)

+ Bảo toàn e ⟹ (2)

- Giải hệ phương trình xác định được số mol mỗi kim loại ⟹ phần trăm khối lượng của kim loại cần tính.

Ta có: n_NO2 + n_N2O = 0,25 và n_NO2 = 4n_N2O ⟹ n_NO2 = 0,2 mol; n_N2O = 0,05 mol

Giải chi tiết

Đặt n_Mg = x, n_Al = y (mol)

⟹ m_hh = 24x + 27y = 6,3 (1)

- Quá trình nhường e:

Mg → Mg²⁺ + 2e

x → 2x

Al → Al³⁺ + 3e

y → 3y

⟹ n_{e nhường} = 2x + 3y (mol)

- Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,2 ← 0,2

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹(N₂O)

0,4 ← 0,05

⟹ n_{e nhận} = 0,2 + 0,4 = 0,6 mol

Áp dụng bảo toàn e: 2x + 3y = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15; y = 0,1

⟹ m_Mg = 0,15.24 = 3,6 gam

⟹ %m_Mg = (3,6/6,3).100% = 57,14%.

Đáp án B

Đáp án cần chọn là: B

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.