Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là

Câu hỏi số 437787:

Vận dụng

Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.

a) Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi loại đồng vị.

b) Tính phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong phân tử CuSO₄.5H₂O.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:437787

Phương pháp giải

Đặt phần trăm số nguyên tử của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x% và y%.

+) Ta có: \(x + y = 100\) (1)

+) Nguyên tử khối trung bình của đồng → (2)

Giải hệ (1) (2) được x, y.

Xét 1 mol CuSO₄.5H₂O:

\({n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} \to {n_{^{63}Cu}}\)
\(\% {m_{^{63}Cu\left( {CuS{O_4}.5{H_2}O} \right)}} = \dfrac{{{m_{^{63}Cu}}}}{{{m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}}}}.100\% \)

Giải chi tiết

Đặt phần trăm số nguyên tử của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x% và y%.

+) Ta có: \(x + y = 100\) (1)

+) Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 → \(\dfrac{{63{\rm{x}} + 65y}}{{100}} = 63,54\) (2)

Giải hệ (1) (2) được x = 73 và y = 27.

Vậy ⁶³Cu chiếm 73% số nguyên tử và ⁶⁵Cu chiếm 27% số nguyên tử của đồng.

Xét 1 mol CuSO₄.5H₂O:

\({n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 1\left( {mol} \right) \to {n_{^{63}Cu}} = 1.73\% = 0,73\left( {mol} \right)\)
\(\% {m_{^{63}Cu\left( {CuS{O_4}.5{H_2}O} \right)}} = \dfrac{{{m_{^{63}Cu}}}}{{{m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}}}}.100\% = \dfrac{{0,73.63}}{{63,54 + 32 + 4.16 + 5.18}}.100\% = 18,43\% \)

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10