Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Hóa10

Cho sơ đồ phản ứng: K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH. Tỉ lệ số phân tử K2MnO4 bị khử và bị

Câu hỏi số 438114:
Vận dụng

Cho sơ đồ phản ứng: K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH. Tỉ lệ số phân tử K2MnO4 bị khử và bị oxi hóa là

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải
Câu hỏi:438114
Phương pháp giải

Phản ứng này Mn+6 vừa đóng vai trò chất khử (lên Mn+7), vừa đóng vai trò chất oxi hóa (xuống Mn+4).

Viết các quá trình nhường - nhận electron ⟹ Tỉ lệ số phân tử K2MnO4 bị khử và bị oxi hóa (không cần cân bằng PTHH).

Giải chi tiết

Các quá trình nhường - nhận e:

\(\begin{array}{*{20}{c}}{ \times 2}\\{ \times 1}\end{array}\left| \begin{array}{l}M{n^{ + 6}} &  \to M{n^{ + 7}} + 1e & \left( {{K_2}Mn{O_4}.bi.oxh} \right)\\M{n^{ + 6}} + 2e &  \to M{n^{ + 4}} & \left( {{K_2}Mn{O_4}.bi.khu} \right)\end{array} \right.\)

→ Tỉ lệ Mn+6 bị khử và Mn+6 bị oxi hóa hay tỉ lệ số phân tử K2MnO4 bị khử và bị oxi hóa là 1 : 2.

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn