Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Hóa10

Cho sơ đồ phản ứng: K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH. Tỉ lệ số phân tử K2MnO4 bị khử và bị

Câu hỏi số 438114:
Vận dụng

Cho sơ đồ phản ứng: K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH. Tỉ lệ số phân tử K2MnO4 bị khử và bị oxi hóa là

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải
Câu hỏi:438114
Phương pháp giải

Phản ứng này Mn+6 vừa đóng vai trò chất khử (lên Mn+7), vừa đóng vai trò chất oxi hóa (xuống Mn+4).

Viết các quá trình nhường - nhận electron ⟹ Tỉ lệ số phân tử K2MnO4 bị khử và bị oxi hóa (không cần cân bằng PTHH).

Giải chi tiết

Các quá trình nhường - nhận e:

\(\begin{array}{*{20}{c}}{ \times 2}\\{ \times 1}\end{array}\left| \begin{array}{l}M{n^{ + 6}} &  \to M{n^{ + 7}} + 1e & \left( {{K_2}Mn{O_4}.bi.oxh} \right)\\M{n^{ + 6}} + 2e &  \to M{n^{ + 4}} & \left( {{K_2}Mn{O_4}.bi.khu} \right)\end{array} \right.\)

→ Tỉ lệ Mn+6 bị khử và Mn+6 bị oxi hóa hay tỉ lệ số phân tử K2MnO4 bị khử và bị oxi hóa là 1 : 2.

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn