Dung dịch hỗn hợp X gồm HCl a (M) và H2SO4 b (M). Cho 200 ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung

Câu hỏi số 448256:

Vận dụng cao

Dung dịch hỗn hợp X gồm HCl a (M) và H₂SO₄ b (M). Cho 200 ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,66 gam kết tủa và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 6% thì thu được dung dịch chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol. Tính a và b.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:448256

Phương pháp giải

\(X\left\{ \begin{array}{l}HCl(0,2a)\\{H_2}S{O_4}(0,2b)\end{array} \right. + BaC{l_2} \to BaS{O_4}(0,02) + Y(HCl)\)

\(Y + NaOH(0,15) \to \left\{ \begin{array}{l}NaCl\\Z\end{array} \right.\)

* TH1: Z là HCl (dư) có số mol bằng số mol NaCl

* TH2: Z là NaOH (dư) có số mol bằng số mol NaCl

Giải chi tiết

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl (1)

Theo PTHH ⟹ \({n_{BaS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02\) (mol) ⟹ 0,2b = 0,02 ⟹ b = 0,1 (M).

Theo PTHH ⟹ \({n_{HCl(1)}} = 2{n_{BaS{O_4}}} = 0,04\) (mol)

Dung dịch Y chứa HCl 0,2a + 0,04 (mol) + NaOH 0,15 (mol)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

* TH1: HCl dư, trong dung dịch sau phản ứng chứa NaCl và HCl (dư) có cùng số mol (cùng nồng độ mol).

⟹ n_HCl(pứ) = n_NaCl = n_NaOH = 0,15 (mol)

⟹ n_HCl(dư) = 0,2a + 0,04 – 0,15 = 0,2a – 0,11 (mol)

⟹ 0,2a – 0,11 = 0,15 ⟹ a = 1,3 (M).

* TH2: NaOH dư, trong dung dịch sau phản ứng chứa NaCl và NaOH (dư) có cùng số mol (cùng nồng độ mol).

⟹ n_NaOH(pứ) = n_NaCl = n_HCl = 0,2a + 0,04 (mol)

⟹ n_NaOH(dư)= 0,15 – 0,2a – 0,04 = 0,11 – 0,2a (mol)

⟹ 0,11 – 0,2a = 0,2a + 0,04 ⟹ a = 0,175 (M).

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link