Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc TN THPT & ĐGNL Sư phạm HCM
↪ TN THPT - Trạm 6 ↪ ĐGNL Sư phạm HCM (H-SCA) - Trạm 2
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Hóa10

Cho 500ml dung dịch AgNO3 0,5M tác dụng với 200 g dung dịch HCl 5,475% (D = 0,5g/ml). a) Tính khối lượng

Câu hỏi số 451944:
Vận dụng

Cho 500ml dung dịch AgNO3 0,5M tác dụng với 200 g dung dịch HCl 5,475% (D = 0,5g/ml).

a) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

b) Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Quảng cáo

Xem lời giải
Câu hỏi:451944
Phương pháp giải

PTHH: AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3

So sánh nAgNO3 và nHCl ⟹ Chất hết, dư. Số mol các chất tính theo số mol chất hết (tính theo PTHH).

Vdd(sau pứ) = VddAgNO3 + VddHCl  = 500 + mdd(HCl)/D = 500 + 200/0,5 = 900ml = 0,9 lít.

Giải chi tiết

a)

mHCl = (200.5,475%)/100% = 10,95 g ⟹ nHCl = 10,95/36,5 = 0,3 (mol)

nAgNO3 = CM.V = 0,5.0,5 = 0,25 (mol)

PTHH: AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3

Nhận thấy nAgNO3 = 0,25 < 0,3 = nHCl ⟹ AgNO3 phản ứng hết, HCl dư.

Theo PTHH ⟹ nHCl(pứ) = nAgCl = nHNO3 = nAgNO3 = 0,25 (mol)

⟹ mAgCl = 0,25. 143,5 = 35,875 (g).

b)

Sau phản ứng thu được dung dịch chứa HNO3 (0,25 mol) và HCl dư (0,05 mol)

Vdd(sau pứ) = VddAgNO3 + VddHCl  = 500 + mdd(HCl)/D = 500 + 200/0,5 = 900ml = 0,9 lít.

⟹ CM(HNO3) = 0,25/0,9 = 5/18 ≈ 0,278M.

⟹ CM(HCl dư) = 0,05/0,9 = 1/18 ≈ 0,056M.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn