Cho 500ml dung dịch AgNO3 0,5M tác dụng với 200 g dung dịch HCl 5,475% (D = 0,5g/ml). a) Tính khối lượng

Câu hỏi số 451944:

Vận dụng

Cho 500ml dung dịch AgNO₃ 0,5M tác dụng với 200 g dung dịch HCl 5,475% (D = 0,5g/ml).

a) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

b) Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:451944

Phương pháp giải

PTHH: AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

So sánh n_AgNO3và n_HCl ⟹ Chất hết, dư. Số mol các chất tính theo số mol chất hết (tính theo PTHH).

V_{dd(sau pứ)} = V_ddAgNO3 + V_ddHCl = 500 + m_dd(HCl)/D = 500 + 200/0,5 = 900ml = 0,9 lít.

Giải chi tiết

m_HCl = (200.5,475%)/100% = 10,95 g ⟹ n_HCl = 10,95/36,5 = 0,3 (mol)

n_AgNO3 = C_M.V = 0,5.0,5 = 0,25 (mol)

PTHH: AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

Nhận thấy n_AgNO3 = 0,25 < 0,3 = n_HCl ⟹ AgNO₃ phản ứng hết, HCl dư.

Theo PTHH ⟹ n_HCl(pứ) = n_AgCl = n_HNO3 = n_AgNO3 = 0,25 (mol)

⟹ m_AgCl = 0,25. 143,5 = 35,875 (g).

Sau phản ứng thu được dung dịch chứa HNO₃ (0,25 mol) và HCl dư (0,05 mol)

V_{dd(sau pứ)} = V_ddAgNO3 + V_ddHCl = 500 + m_dd(HCl)/D = 500 + 200/0,5 = 900ml = 0,9 lít.

⟹ C_M(HNO3) = 0,25/0,9 = 5/18 ≈ 0,278M.

⟹ C_{M(HCl dư)} = 0,05/0,9 = 1/18 ≈ 0,056M.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10