Dung dịch X gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ. Lấy một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y chứa 3 KL. Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 g khí. Nồng độ 2 muối là?

Câu hỏi số 4866:

A. 0,20M

B. 0,40M

C. 0,45M

D. 0,30M

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:4866

Giải chi tiết

Thứ tự 4 kim loại trong dãy hoạt động hóa học là Al, Fe, Cu và Ag nên các phản ứng lần lượt theo thứ tự như sau: Al + 3 AgNO3 => Al(NO3)3 + 3 Ag (1) 2 Al + 3 Cu(NO3)2 => 2 Al(NO3)3 + 3 Cu (2) Fe + 2 AgNO3 => Fe(NO3)2 + 2 Ag (3) Fe + Cu(NO3)2 => Fe(NO3)2 + 2 Cu (4) Số mol H2 thoát ra khi cho hỗn hợp Y vào HCl = 0,07/2 = 0,035 mol Trong 4 kim loại trên, chỉ có Al và Fe phản ứng với HCl được vì Cu và Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học. Nếu trong Y còn Al thì số mol H2 sinh ra sẽ nhiều hơn 0,035 mol vì HCl nếu chỉ tính phản ứng với 0,05 mol Fe thôi đã giải phóng 0,05 mol H2 rùi. Vậy, Al đã phản ứng hết và một phần Fe cũng phản ứng, chỉ còn lại trong Y là 0,035 mol Fe thôi và 0,035 mol Fe này sẽ tạo ra 0,035 mol H2 với HCl theo phản ứng Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 Và số mol Fe đã tham gia phản ứng với muối = 0,05 - 0,035 = 0,015 mol và Al thì phản ứng hết sạch 0,03 mol, tạo ra 0,015 mol Fe(NO3)2 và 0,03 mol Al(NO3)3. Vì Fe còn dư tức là muối đồng và bạc cũng phản ứng hết. Từ số mol muối sắt và nhôm, số mol ion NO3(-) đã tạo nên hai muối này = 0,015 x 2 + 0,03 x 3 = 0,12 mol Vì AgNO3 và Cu(NO3)2 cùng nồng độ. Đặt số mol AgNO3 là a thì từ số mol NO3(-) = 0,12, ta có 3a = 0,12 hay a = 0,04 mol --> Nồng độ hai muối ban đầu = 0,04/0,1 = 0,4M

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.