Cho hỗn hợp K và Ba vào dung dịch chứa HCl 1,5M và H2SO4 0,9M. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy

Câu hỏi số 552384:

Vận dụng cao

Cho hỗn hợp K và Ba vào dung dịch chứa HCl 1,5M và H₂SO₄ 0,9M. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy thoát ra 5,04 lít khí H₂ (đktc), đồng thời thu được 20,97 gam kết tủa và dung dịch X có khối lượng tăng 3,21 gam so với dung dịch ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào dưới đây?

A. 19,6 gam.

B. 17,5 gam.

C. 19,5 gam.

D. 17,6 gam.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:552384

Phương pháp giải

- Đặt n_K = a và n_Ba = b (mol)

+ n_H2 = 0,5n_K + n_Ba

+ m_{dd tăng} = m_K + m_Ba - m_H2 - m_BaSO4

⟹ giá trị của a và b.

- Ta thấy: n_Ba > n_BaSO4 ⟹ SO₄^2- hết, Ba²⁺ dư ⟹ n_H2SO4 = n_BaSO4 ⟹ n_HCl.

- Xác định thành phần của chất rắn: K⁺, Ba²⁺, Cl^-, OH^- ⟹ giá trị của m.

Giải chi tiết

n_H2 = 0,225 mol; n_BaSO4 = 0,09 mol

Đặt n_K = a và n_Ba = b (mol)

n_H2 = 0,5a + b = 0,225

m_{dd tăng} = m_K + m_Ba - m_H2 - m_BaSO4 ⟹ 39a + 137b - 0,225.2 - 20,97 = 3,21

⟹ a = 0,21; b = 0,12.

Ta thấy: n_Ba > n_BaSO4 ⟹ SO₄^2- hết, Ba²⁺ dư

⟹ n_H2SO4 = n_BaSO4 = 0,09 ⟹ n_HCl = 0,15 (dựa vào tỉ lệ đề bài cho).

Chất rắn: K⁺ (0,21), Ba²⁺ (0,12 - 0,09 = 0,03), Cl^- (0,15), OH^-

⟹ n_OH^- = 0,21 + 0,03.2 - 0,15 = 0,12 mol (BTĐT)

⟹ m_{chất rắn} = m = 19,665 gam.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.