Cho 1,44 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M và kim loại R (có hóa trị III) tan hoàn toàn trong

Cho 1,44 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M và kim loại R (có hóa trị III) tan hoàn toàn trong nước thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và dung dịch E. Chia dung dịch E thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 đem cô cạn dung dịch thu được 1,05 gam chất rắn.

- Phần 2 cho tác dụng với 90ml dung dịch HCl 0,2M thu được m gam kết tủa.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Xác định kim loại M, R và phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Xem lời giải

Câu hỏi:555644

Giải chi tiết

Giả sử 1,44 gam chứa a mol M và b mol R.

2M + 2H₂O ⟶ 2MOH + H₂

a ⟶ a ⟶ 0,5a

2R + 2MOH + 2H₂O ⟶ 2MRO₂ + 3H₂

b ⟶ b ⟶ b ⟶ 1,5b

+) m_{hh X} = 1,44 gam ⟹ Ma + Rb = 1,44 (1)

+) n_H2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol ⟹ 0,5a + 1,5b = 0,03 (2)

+) Cô cạn ½ dung dịch E chứa 1,05 gam chất rắn ⟹ Cô cạn toàn bộ E thu được 2,1 gam chất rắn.

Mà dung dịch E chứa: \(\left\{ \begin{array}{l}M{\rm{R}}{O_2}:{b^{mol}}\\MO{H_{du}}:{(a - b)^{mol}}\end{array} \right.\)

⟹ (M + R + 32).b + (M + 17).(a - b) = 2,1

⟹ Ma + Rb + 17a + 15b = 2,1 (3)

Thay (1) vào (3) được: 1,44 + 17a + 15b = 2,1 ⟹ 17a + 15b = 0,66 (4)

Giải hệ (2) và (4) được: a = 0,03; b = 0,01.

Thay a = 0,03; b = 0,01 vào biểu thức (1):

0,03M + 0,01R = 1,44

⟹ 3M + R = 144

Do M là kim loại kiềm nên ta lập bảng biện luận:

Vậy M là kali (K) và R là nhôm (Al).

\(\begin{array}{l}\% {m_K} = \dfrac{{0,03.39}}{{1,44}}.100\% = 81,25\% \\\% {m_{Al}} = 100\% - 81,25\% = 18,75\% \end{array}\)

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Xác định giá trị m.

Xem lời giải

Câu hỏi:555645

Giải chi tiết

Phần 2 chứa: \(\left\{ \begin{array}{l}KAl{O_2}:\dfrac{b}{2} = 0,{005^{mol}}\\K{\rm{O}}{H_{du}}:\dfrac{{a - b}}{2} = 0,{01^{mol}}\end{array} \right.\)

n_HCl = 0,09.0,2 = 0,018 mol

KOH + HCl ⟶ KCl + H₂O (1)

0,01 ⟶ 0,01_{dư 0,008}

KAlO₂ + HCl + H₂O ⟶ Al(OH)₃ ↓ + KCl(2)

0,005 ⟶ 0,005_{dư 0,003} ⟶ 0,005

Al(OH)₃ + 3HCl ⟶ AlCl₃ + 3H₂O (3)

0,001 ⟵ 0,003

n_{Al(OH)3 sau pư} = n_{Al(OH)3 (2)} - n_{Al(OH)3 (3)} = 0,005 - 0,001 = 0,004 mol

⟹ m_{kết tủa} = m_{Al(OH)3 sau pư} = 0,004.78 = 0,312 gam.

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link