Cho các phân tử sau: Cl2, H2O, NaF, CH4. Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt cấu hình

Câu hỏi số 584378:

Vận dụng

Cho các phân tử sau: Cl₂, H₂O, NaF, CH₄. Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon?

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:584378

Phương pháp giải

Dựa vào cấu hình ⟹ số lớp electron lớp ngoài cùng ⟹ khuynh hướng nhường nhận của nguyên tử.

Giải chi tiết

Nguyên tử Cl có Z = 17 ⟹ cấu hình của nguyên tử Cl là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵⟹ số electron lớp ngoài cùng là 7e. Trong phân tử Cl₂, nguyên tử Cl góp chung 1e với 1e của nguyên tử Cl còn lại để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ar.

Nguyên tử O có Z = 8 ⟹ cấu hình của nguyên tử O là 1s²2s²2p⁴ ⟹ số electron lớp ngoài cùng là 6e. Trong phân tử H₂O, nguyên tử O góp chung 2e với 2 e của 2 nguyên tử H để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne.

Nguyên tử Na có Z = 11 cấu hình của nguyên tử Na là 1s²2s²2p⁶3s¹⟹ số electron lớp ngoài cùng là 1e. Trong phân tử NaF, nguyên tử Na nhường 1e để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm neon.

Nguyên tử F có Z = 9 ⟹ cấu hình của nguyên tử F là 1s²2s²2p⁵⟹ số electron lớp ngoài cùng là 7e. Trong phân tử NaF, nguyên tử F nhận thêm 1e của nguyên tử Na để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne.

Nguyên tử C có Z = 6 ⟹ cấu hình của nguyên tử C là 1s²2s²2p²⟹ số electron lớp ngoài cùng là 4e. Trong phân tử CH₄, nguyên tử C góp chung 4e với 4e của 4 nguyên tử H để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne.

Nguyên tử H có Z = 1 ⟹ cấu hình của nguyên tử H là 1s¹⟹ số electron lớp ngoài cùng là 1e. Nguyên tử H có xu hướng nhận thêm 1e để đạt 2 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm He.

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.