Cho các phân tử sau: Cl2, H2O, NaF, CH4. Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt cấu hình

Câu hỏi số 584378:

Vận dụng

Cho các phân tử sau: Cl₂, H₂O, NaF, CH₄. Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon?

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:584378

Phương pháp giải

Dựa vào cấu hình ⟹ số lớp electron lớp ngoài cùng ⟹ khuynh hướng nhường nhận của nguyên tử.

Giải chi tiết

Nguyên tử Cl có Z = 17 ⟹ cấu hình của nguyên tử Cl là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵⟹ số electron lớp ngoài cùng là 7e. Trong phân tử Cl₂, nguyên tử Cl góp chung 1e với 1e của nguyên tử Cl còn lại để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ar.

Nguyên tử O có Z = 8 ⟹ cấu hình của nguyên tử O là 1s²2s²2p⁴ ⟹ số electron lớp ngoài cùng là 6e. Trong phân tử H₂O, nguyên tử O góp chung 2e với 2 e của 2 nguyên tử H để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne.

Nguyên tử Na có Z = 11 cấu hình của nguyên tử Na là 1s²2s²2p⁶3s¹⟹ số electron lớp ngoài cùng là 1e. Trong phân tử NaF, nguyên tử Na nhường 1e để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm neon.

Nguyên tử F có Z = 9 ⟹ cấu hình của nguyên tử F là 1s²2s²2p⁵⟹ số electron lớp ngoài cùng là 7e. Trong phân tử NaF, nguyên tử F nhận thêm 1e của nguyên tử Na để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne.

Nguyên tử C có Z = 6 ⟹ cấu hình của nguyên tử C là 1s²2s²2p²⟹ số electron lớp ngoài cùng là 4e. Trong phân tử CH₄, nguyên tử C góp chung 4e với 4e của 4 nguyên tử H để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne.

Nguyên tử H có Z = 1 ⟹ cấu hình của nguyên tử H là 1s¹⟹ số electron lớp ngoài cùng là 1e. Nguyên tử H có xu hướng nhận thêm 1e để đạt 2 electron lớp ngoài cùng như của khí hiếm He.

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10