Một loại quặng phosphate chứa 31% Ca3(PO4)2. Hàm lượng P2O5 trong quặng trên

Câu hỏi số 632112:

Vận dụng cao

Một loại quặng phosphate chứa 31% Ca₃(PO₄)₂. Hàm lượng P₂O₅ trong quặng trên là

A. 14,2%.

B. 45,8%.

C. 40%.

D. 28,4%.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:632112

Phương pháp giải

Bước 1: Giả sử khối lượng quặng là 100 gam

Bước 2: Dựa vào %m_Ca3(PO4)2 = 31% tính được m_Ca3(PO4)2 = ? Từ đó tính được số mol Ca₃(PO₄)₂

Bước 3: Bảo toàn nguyên tố P ta tính được số mol P₂O₅. Từ đó tính được m_P2O5

Bước 4: Tính \(\% {m_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{{m_{{P_2}{O_5}}}}}{{{m_{quang}}}}.100\% = ?\)

Giải chi tiết

Vì %m_Ca3(PO4)2 = 31% khối lượng quặng nên ta có: \({m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \dfrac{{\% {m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}{{100\% }}.{m_{quang}} = \dfrac{{31\% }}{{100\% }}.100 = 31\,(g)\)

⟹ số mol Ca₃(PO₄)₂ là: \({n_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \dfrac{{{m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}} = \dfrac{{31}}{{310}} = 0,1\,(mol)\)

Vì trong 1 phân tử Ca₃(PO₄)₂ có chứa 2 nguyên tố P ⟹ n_P = 2n_Ca3(PO4)2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Trong phân tử P₂O₅ chứa 2 nguyên tử P nên: n_P = 2n_P2O5 ⟹ n_P2O5 = 1/2n_P = 1/2.0,2 = 0,1 (mol)

Khối lượng P₂O₅ là: m_P2O5 = n_P2O5 × M_P2O5 =0,1×(2.31 + 5.16)=14,2 (g)

Phần trăm khối lượng P₂O₅ có trong quặng là: \(\% {m_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{{m_{{P_2}{O_5}}}}}{{{m_{quang}}}}.100\% = \dfrac{{14,2}}{{100}}.100\% = 14,2\% \)

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link