Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k) ở 250C

Câu hỏi số 68056:

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂ (k) $\rightleftharpoons$ N₂O₄ (k) ở 25⁰C

(màu nâu đỏ) (không màu)

a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO₂ và N₂O₄. Xác định cộng hoá trị và

số oxi hoá của N trong các hợp chất đó. Tại sao NO₂ có thể đime hoá thành N₂O₄.

Cho N (Z=7); O(Z=8)

b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Vậy khi hạ nhiệt

độ của bình thì màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu

nhiệt? Tại sao?

c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao?

d) Cho 18,4 gam N₂O₄ vào bình dung tích 5,904 lít ở 27⁰C. Lúc cân bằng, áp suất của

hỗn hợp khí trong bình là 1 atm (nhiệt độ 27⁰C).

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:68056

Giải chi tiết

N trong NO₂ có cộng hoá trị là 3; số oxi hoá là +4.

N trong N₂O₄ có cộng hoá trị là 4; số oxi hoá là +4.

N trong NO₂ còn 1 e độc thân nên có thể kết hợp với nhau tạo thành N₂O₄.

b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên, suy ra cân bằng trên

chuyển dịch về phía có số mol khí ít hơn ( chiều thuận). Do đó phản ứng thuận là phản ứng

toả nhiệt. Vậy khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt đi.

c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào thuận ( về phía có số mol khí nhỏ hơn).

d) Số mol ban đầu N₂O₄ = 0,2 mol

N₂O₄ (k) $\rightleftharpoons$ 2 NO₂ (k)

[] 0,2 – x 2x

Tống số mol lúc cân bằng = 0,2 + x = $\frac{PV}{RT}=\frac{1.5,904}{0,082.300}=0,24$ mol

=> x= 0,04 mol

số mol NO₂ = 0,08 ; N₂O₄ = 0,16

=> $\frac{P_{NO_{2}}}{P_{N_{2}O_{4}}}=\frac{n_{NO_{2}}}{n{N_{2}O_{4}}}=\frac{1}{2}$ => $K_{p}=\frac{(P_{NO_{2}})^{2}}{P_{N_{2}O_{4}}}=\frac{1}{6}$

Ở TTCB : [NO₂] = 0,01355M ; [N₂O₄] = 0,0271M ; K_C = 6,775.10^-3 hoặc K_P = K_C.RT

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Click để xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.