Khối lượng phân tử (amu) của nước (H2O), ammonia (NH3) và methane (CH4) lần lượt bằng 18, 17
Khối lượng phân tử (amu) của nước (H2O), ammonia (NH3) và methane (CH4) lần lượt bằng 18, 17 và 16. Nước sôi ở 100 oC, ammonia sôi ở –33,35 oC và methane sôi ở –161,58 oC. Giải thích vì sao các chất trên có khối lượng phân tử xấp xỉ nhau nhưng nhiệt độ sôi của chúng lại chênh lệch nhau?
Dựa vào lí thuyết về tính chất vật lý của các chất
Nhiệt độ sôi của nước (H2O) lớn hơn rất nhiều so với ammonia (NH3) và methane (CH4) vì phân tử H2O và NH3 có liên kết hydrogen trong phân tử CH4 thì không có; do độ âm đện O > N nên liên kết hydrogen trong H2O bền hơn trong NH3 do đó nhiệt độ sôi của H2O > NH3 > CH4
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com