Hòa tan 23,2 gam một mẫu quặng magnetite (chỉ chứa Fe3O4 và tạp chất trơ) bằng dung dịch sulfuric

Câu hỏi số 718189:

Vận dụng

Hòa tan 23,2 gam một mẫu quặng magnetite (chỉ chứa Fe₃O₄ và tạp chất trơ) bằng dung dịch sulfuric acid loãng dư. Lọc bỏ tạp chất không tan, thêm nước cất vào dịch lọc, thu được 200 mL dung dịch X. Để chuẩn độ 5 mL dung dịch X cần dùng 17,5 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M. Phần trăm khối lượng của Fe₃O₄ trong mẫu quặng magnetite xấp xỉ là

A. 14%.

B. 23%.

C. 42%.

D. 70%.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:718189

Phương pháp giải

Viết phương trình hóa học của quá trình chuẩn độ iron(II) sulfate bằng thuốc tím rồi tính đúng theo tỉ lệ hợp thức.

Giải chi tiết

Phương trình chuẩn độ iron(II) sulfate bằng \(KMn{O_4}\) là:

\(F{e_3}{O_4} + {\rm{ }}4{H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + 4{H_2}O\)

\(10{\rm{ }}FeS{O_4} + {\rm{ }}2KMn{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}S{O_4} \to 5F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + {K_2}S{O_4}{\rm{ + }}2MnS{O_4} + 8{H_2}O\)

Số mol của \(FeS{O_4}\) trong 5 mL dung dịch X chuẩn độ là:

\({n_{FeS{O_4}}} = \dfrac{{17,{{5.10}^{ - 3}}.0,02.10}}{2} = 1,{75.10^{ - 3}}mol\)

Trong 200 mL dung dịch X: \({n_{FeS{O_4}}} = 1,{75.10^{ - 3}}.40 = 0,07\left( {mol} \right)\)

⇒ \({n_{F{e_3}{O_4}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,07\left( {mol} \right)\)

\(\% {m_{F{e_3}{O_4}}}(X) = \dfrac{{0,07.232}}{{23,2}}.100\% = 70\% \)

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.