Cho 15,2 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2

Câu hỏi số 738930:

Vận dụng

Cho 15,2 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe₂(SO₄)₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 11,2.

B. 6,40.

C. 12,80.

D. 5,6.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:738930

Phương pháp giải

Cách 1: Tính toán theo PT ion thu gọn.

Mg + 2Fe³⁺ ⟶ Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Cu + 2Fe³⁺ ⟶ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Cách 2: Sử dụng bảo toàn e.

Nhận thấy: 2n_Mg + 2n_Cu > n_Fe³⁺ > 2n_Mg ⟹ Mg hết, Cu dư; Fe³⁺ hết.

Bảo toàn e: 2n_Mg + 2n_{Cu pư} = n_Fe³⁺ ⟹ n_{Cu pư} ⟹ n_{Cu dư} ⟹ giá trị của m.

Giải chi tiết

Đặt n_Mg = x mol; n_Cu = 2x mol ⟹ m_hh = 24x + 64.2x = 15,2 ⟹ x = 0,1.

$\left\{ \begin{array}{l}Mg:0,{1^{mol}}\\Cu:0,{2^{mol}}\end{array} \right. + F{e^{3 + }}:0,{4^{mol}} \to $

Cách 1: Tính toán theo PT ion thu gọn.

Các phản ứng ion xảy ra:

Mg + 2Fe³⁺ ⟶ Mg²⁺ + 2Fe²⁺

0,1 ⟶ 0,2_{dư 0,2}

Cu + 2Fe³⁺ ⟶ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

0,1 ⟵ 0,2

⟹ n_{Cu dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

⟹ m_{chất rắn} = m_{Cu dư} = 0,1.64 = 6,4 gam.

Cách 2: Sử dụng bảo toàn e.

Nhận thấy: 2n_Mg + 2n_Cu > n_Fe³⁺ > 2n_Mg ⟹ Mg hết, Cu dư; Fe³⁺ hết.

Bảo toàn e: 2n_Mg + 2n_{Cu pư} = n_Fe³⁺ ⟹ 2.0,1 + 2n_{Cu pư} = 0,4 ⟹ n_{Cu pư} = 0,1 mol

⟹ n_{Cu dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

⟹ m = m_{Cu dư} = 0,1.64 = 6,4 gam.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.