Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi

Câu hỏi số 749686:

Vận dụng

Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe (II) và Fe (III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y . Tiến hành hai thí nghiệm với Y :

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 20 ml dung dịch Y , thu được 2,33 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y , thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 1M vào Z đến khi phản ứng đủ thì hết 8,6 mL. Tính phần trăm số mol Fe (II) đã bị oxi hóa trong không khí

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:749686

Phương pháp giải

TN₁: Bảo toàn nguyên tố S : n_FeSO4.7H2O + n_H2SO4 = n_BaSO4 → n_FeSO4.7H2O = ?

TN₂: Bảo toàn electron ta có: n_Fe2+ = 5n_KMnO4 = ?

→ n_Fe2+ bị O₂ oxi hóa = n_FeSO4.7H2O - n_Fe2+ = ?(mol)

Giải chi tiết

TN₁: n_BaSO4 = 5.(2,33:233) = 0,05 (mol)

Bảo toàn nguyên tố S : n_FeSO4.7H2O + n_H2SO4 = n_BaSO4

→ n_FeSO4.7H2O = 0,05 - 0,035 = 0,015 (mol)

→ m_FeSO4.7H2O = 0,015. 278 = 4,17(g)

TN₂: n_KMnO4 = C_M.V = 5. (0,03.0,018) = 0,0027 (mol)

Bảo toàn electron ta có: n_Fe2+ = 5n_KMnO4 = 5×0,0027 = 0,0135 (mol)

→ n_Fe2+ bị O₂ oxi hóa = 0,015 - 0,0135 = 0,0015 (mol)

→ % n_Fe2+ bị O₂ oxi hóa = (0,0015/0,015).100% = 10%

Đáp án: 10

Đáp án cần điền là: 10

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.