Năng lượng tự do Gibbs là tiêu chuẩn để đánh giá khả năng tự diễn biến của phản ứng hóa

Câu hỏi số 751812:

Vận dụng

Năng lượng tự do Gibbs là tiêu chuẩn để đánh giá khả năng tự diễn biến của phản ứng hóa học ở nhiệt độ T và các yếu tố khác ở điều kiện chuẩn. Năng lượng tự do Gibbs có thể được tính từ hằng số cân bằng phản ứng (K_P) hoặc giá trị thế điện cực của pin điện (∆E) theo công thức:

\({\Delta _r}G_T^o = - RT\ln {K_P} = - nF\Delta E\)

Trong đó R là hằng số

F hằng số faraday

n: số electron trao đổi

T: nhiệt độ phản ứng

Nếu thiết lập phản ứng giữa kim loại với muối của kim loại tương ứng trong các cặp oxi hóa trên, cặp kim loại nào có hằng số cân bằng lớn nhất?

A. Zn – Fe.

B. Fe – Cu.

C. Zn – Ag.

D. Ni – Cu.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:751812

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết về sức điện động chuẩn của pin điện.

Giá trị sức điện động càng lớn, hằng số cân bằng càng lớn.

Giải chi tiết

Trong các cặp oxi hóa – khử trên, cặp Zn²⁺/Zn có thế điện cực chuẩn nhỏ nhất, cặp Ag+/Ag có thế điện cực chuẩn lớn nhất.

⟹ Thiết lập pin điện từ hai cặp oxi hóa – khử này cho giá trị sức điện động chuẩn lớn nhất.

⟹ Hằng số cân bằng của phản ứng Zn + Ag⁺ càng lớn.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.