Khí gas là hỗn hợp gồm 40% propane (về thể tích) và 60% (về thể tích)

Câu hỏi số 754444:

Vận dụng

Khí gas là hỗn hợp gồm 40% propane (về thể tích) và 60% (về thể tích) butane. Tính nhiệt lượng tỏa ra ở điều kiện chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol hỗn hợp khí gas. Biết năng lượng liên kết được cho dưới bảng sau:

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:754444

Phương pháp giải

Viết phương trình phản ứng cháy

Năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol propane, butane:

${\Delta _r}H_{298}^o = \sum {{E_b}(cd)} - \sum {{E_b}(sp)} $

⟹ Tổng năng lượng tỏa ra: $\mathop {{\Delta _r}{H_{298}}}\limits^{kJ} = \mathop n\limits^{mol} .\mathop {{\Delta _r}H_{298}^o}\limits^{kJ/mol} $

Giải chi tiết

$C{H_3} - C{H_2} - C{H_3} + 5{O_2}\xrightarrow{{}}3C{O_2} + 4{H_2}O$

${\Delta _r}H_{298}^o = 2.{E_{b(C - C)}} + 8.{E_{b(C - H)}} + 5.{E_{b(O = O)}} - 3.2.{E_{b(C = O)}} - 4.2.{E_{b(O - H)}} = - 1558(kJ)$

$C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - C{H_3} + \dfrac{{13}}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}4C{O_2} + 5{H_2}O$

${\Delta _r}H_{298}^o = 3.{E_{b(C - C)}} + 10.{E_{b(C - H)}} + \dfrac{{13}}{2}.{E_{b(O = O)}} - 4.2.{E_{b(C = O)}} - 5.2.{E_{b(O - H)}} = - 2017(kJ)$

1 mol hỗn hợp khí gas có: 0,4 mol C₃H₈ và 0,6 mol C₄H₁₀

⟹ Tổng enthalpy khi đốt cháy 1 mol khí gas là 0,4.(-1558) + 0,6.(-2017) = -1883,4 kJ

Đáp án: 1883

Đáp án cần điền là: 1883

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.