Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của hematite Fe2O3 (s) là -825,5 kJ/mol và biến

Câu hỏi số 758745:

Vận dụng

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của hematite Fe₂O_{3 (s)} là -825,5 kJ/mol và biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng CO_(g) + ½ O_{2 (g)} ⟶ CO_{2 (g)} là -283,0 kJ. Tính nhiệt tỏa ra (theo kJ) ở điều kiện chuẩn của phản ứng điều chế sắt từ quặng hematite theo phương trình hóa học sau:

Fe₂O_{3 (s)}+3CO_(g)⟶ 2Fe_(s)+3CO_{2 (g)}

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:758745

Phương pháp giải

Phản ứng tạo thành Fe₂O₃:

$2Fe(s) + \dfrac{3}{2}{O_2}(g)\xrightarrow{{}}F{e_2}{O_3}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _f}H_{298}^o(1) = - 825,5kJ/mol$

$CO(g) + \dfrac{1}{2}{O_2}(g)\xrightarrow{{}}C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^o(2) = - 283,0kJ/mol$

$F{e_2}{O_3}(s) + 3CO(g)\xrightarrow{{}}2Fe(s) + 3C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^o(3)$

${\Delta _r}H_{298}^o(3) = {\Delta _f}H_{298}^o(1) - 3{\Delta _r}H_{298}^o(2)$

Giải chi tiết

Phản ứng tạo thành Fe₂O₃:

$2Fe(s) + \dfrac{3}{2}{O_2}(g)\xrightarrow{{}}F{e_2}{O_3}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _f}H_{298}^o(1) = - 825,5kJ/mol$

$CO(g) + \dfrac{1}{2}{O_2}(g)\xrightarrow{{}}C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^o(2) = - 283,0kJ/mol$

$F{e_2}{O_3}(s) + 3CO(g)\xrightarrow{{}}2Fe(s) + 3C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^o(3)$

${\Delta _r}H_{298}^o(3) = {\Delta _f}H_{298}^o(1) - 3{\Delta _r}H_{298}^o(2) = - 825,5 - 3.( - 283,0) = 23,5(kJ)$

Đáp án: 23,5

Đáp án cần điền là: 23,5

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.