Nung 0,935 gam quặng chromite với chất oxi hóa để oxi hóa toàn bộ chromium thành CrO42-. Hòa tan sản

Câu hỏi số 778834:

Vận dụng

Nung 0,935 gam quặng chromite với chất oxi hóa để oxi hóa toàn bộ chromium thành CrO₄^2-. Hòa tan sản phẩm vào nước, phân hủy hết chất oxi hóa, acid hóa dung dịch bằng H₂SO₄ rồi thêm 50,0 mL dung dịch FeSO₄ 0,08M vào. Để chuẩn độ FeSO₄ dư cần 14,85 mL dung dịch KMnO₄ 0,004M. Hàm lượng chromium có trong quặng là

A. 7,97%.

B. 6,87%.

C. 15,9%.

D. 3,43%.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:778834

Phương pháp giải

Tính theo các phương trình ion thu gọn:

3Fe²⁺ + CrO₄^2- + 8H⁺ ⟶ 3Fe³⁺ + Cr³⁺ + 4H₂O (1)

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ ⟶ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O (2)

Giải chi tiết

\({n_{F{{\rm{e}}^{2 + }}\left( {b{\rm{d}}} \right)}} = 0,05.0,08 = 0,004\left( {mol} \right)\)

\({n_{KMn{O_4}}} = 0,01485.0,004 = 5,{94.10^{ - 5}}\left( {mol} \right)\)

3Fe²⁺ + CrO₄^2- + 8H⁺ ⟶ 3Fe³⁺ + Cr³⁺ + 4H₂O (1)

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ ⟶ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O (2)

Theo (2) ⟹ n_Fe²⁺_(dư) = 5.n_MnO4^- = 5.5,94.10^-5 = 2,97.10^-4 (mol)

⟹ n_Fe²⁺_(pư) = 0,004 - 2,97.10^-4 = 3,703.10^-3 (mol)

Theo (1) ⟹ n_CrO4^2- = 1/3.n_Fe²⁺_(pư) = 1/3.3,703.10^-3 = 1,23433.10^-3 (mol)

⟹ m_Cr = 1,23433.10^-3.52 = 0,064 gam.

⟹ %m_Cr = \(\dfrac{{0,064}}{{0,935}}.100\% \) = 6,87%.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.