Điện phân 400 ml dung dịch 2 muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở

Câu hỏi số 79582:

Điện phân 400 ml dung dịch 2 muối KCl và CuCl₂ với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 100 ml dung dịch HNO₃ 0,6M. Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO₃ dư sinh ra 2,87 gam kết tủa trắng. Nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch trước điện phân là:

A. [CuCl₂] = 0,3M ; [KCl] = 0,02M

B. [CuCl₂] = 0,25M ; [KCl] = 3M

C. [CuCl₂] = 2,5M ; [KCl] = 0,3M

D. [CuCl₂] = 0,3M ; [KCl] = 0,2M

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:79582

Giải chi tiết

Ta có: n _{khí ở anot} = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

n_AgCl = $\frac{2,87}{143,5}$ = 0,02 mol

n_HNO3 = 0,6.0,1 = 0,06 mol

Đặt n_KCl: x mol và n_CuCl2 = y mol

=> Cu²⁺ : y mol Cl^- : x + 2y mol

Dung dịch sau điện phân phải trung hòa bằng dung dịch HNO₃, chứng tỏ ở catot ion Cu²⁺ đã điện phân hết và H₂O đã bị điện phân.

Cu²⁺ + 2e $\rightarrow$ Cu

y 2y

2H₂O + 2e $\rightarrow$ H₂ + 2OH^-

0,06 0,06

Phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- $\rightarrow$ H₂O

0,06 0,06

Dung dịch sau khi trung hòa tác dụng hết với AgNO3 sinh ra kết tủa trắng, chứng tỏ ở anot ion Cl- chưa bị điện phân hết. Vậy khí thoát ra ở anot là Cl₂

2Cl^- - 2e $\rightarrow$ Cl₂

0,3 0,3 0,15

Cl^- + Ag⁺ $\rightarrow$ AgCl

0,02 0,02

=> n_Cl- ban đầu = 0,3 + 0,02 = 0,32 mol

Hay x + 2y = 0,32 (1)

Dựa vào bán phản ứng ở catot ta có: n_e = 2y + 0,06 = 0,3 => y = 0,12 mol

Từ (1) => x = 0,08 mol

=> [KCl] = $\frac{0,08}{0,4}$ = 0,2M

[CuCl₂] = $\frac{0,12}{0,4}$ = 0,3M

=> Đáp án D

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.