Cho vào bình kín (dung tích 1L) 1 mol H2 và 1 mol I1, sau đó thực hiện phản ứng ở 350oC – 500oC theo

Câu hỏi số 815870:

Vận dụng

Cho vào bình kín (dung tích 1L) 1 mol H₂ và 1 mol I₁, sau đó thực hiện phản ứng ở 350^oC – 500^oC theo phương trình hoá học sau:

$H_{2}(g) + I_{2}(g)\overset{350^{o}C - 500^{o}C,Pt}{\rightleftharpoons}2HI(g)$

Ở trạng thái cân bằng có sự tạo thành 1,56 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên. Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:815870

Phương pháp giải

Trước phản ứng: $C_{H_{2}},C_{I_{2}}$

Cân bằng: $\text{[}HI\rbrack$

$H_{2}(g) + I_{2}(g)\overset{350^{o}C - 500^{o}C,Pt}{\rightleftharpoons}2HI(g)$

Ban đầu:

Phản ứng:

Cân bằng:

$K_{C} = \dfrac{{\text{[}HI\rbrack}^{2}}{\text{[}H_{2}\text{]}.\text{[}I_{2}\text{]}}$

Giải chi tiết

Trước phản ứng: $C_{H_{2}} = \dfrac{1}{1} = 1(mol/L),C_{I_{2}} = \dfrac{1}{1} = 1(mol/L)$

Cân bằng: $\text{[}HI\rbrack = \dfrac{1,56}{1} = 1,56(mol/L)$

$H_{2}(g) + I_{2}(g)\overset{350^{o}C - 500^{o}C,Pt}{\rightleftharpoons}2HI(g)$

Ban đầu: 1 1

Phản ứng: 0,78 ⟵ 0,78 ⟵ 1,56

Cân bằng: 0,22 0,22 1,56

$K_{C} = \dfrac{{\text{[}HI\rbrack}^{2}}{\text{[}H_{2}\text{]}.\text{[}I_{2}\text{]}} = \dfrac{1,56^{2}}{0,22.0,22} \simeq 50,3$

Đáp án cần điền là: 50,3

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.