Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị : 79Y chiếm 55% số nguyên tử Y

Câu hỏi số 817889:

Vận dụng

Cho hợp chất XY₂ tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị : ⁷⁹Y chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị ⁸¹Y. Trong XY₂, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:817889

Phương pháp giải

Công thức nguyên tử khối trung bình: $\overline{A} = \dfrac{A_{1}.x_{1} + A_{2}.x_{2} + A_{3}.x_{3} + ....A_{n}.x_{n}}{100}$

Trong đó:

A₁, A₂, A₃,… là số khối của các đồng vị.

x₁, x₂, x₃, … lần lượt là số nguyên tử các động vị hoặc x₁, x₂, x₃, … lần lượt là thành phần % của các đồng vị.

(nếu đề cho dạng phần trăm thì tổng giá trị x₁ + x₂ + … + x_n = 100%)

Giải chi tiết

Phần trăm số nguyên tử ⁸¹Y = 100% - 55% = 45%

⟹ Nguyên tử khối trung bình của Y là: $\overline{M_{Y}} = 79.55\% + 81.45\% = 79,9$

Trong phân tử XY₂: $\left. \% X = \dfrac{X}{X + 2Y}.100\% = \dfrac{X}{X + 2.79,97}.100\% = 28,5\%\Rightarrow X = 63,73 \right.$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link