Trong tự nhiên đồng vị ${{}_{\text{17}}^{\text{37}}\text{C}}\text{l}$ chiếm 24,23% số nguyên tử. Tính
Trong tự nhiên đồng vị ${{}_{\text{17}}^{\text{37}}\text{C}}\text{l}$ chiếm 24,23% số nguyên tử. Tính thành phần phần trăm về khối lượng ${{}_{\text{17}}^{\text{37}}\text{C}}\text{l}$ có trong HClO4 và phần trăm về khối lượng ${{}_{\text{17}}^{\text{35}}\text{C}}\text{l}$ có trong KClO3 (với H là đồng vị ${}_{\text{1}}^{\text{1}}\text{H}$; O là đồng vị ${}_{\text{8}}^{\text{16}}\text{O}$; K là đồng vị ${}_{\text{19}}^{\text{39}}\text{K}$)? Cho nguyên tử khối trung bình của Chlorine bằng 35,5.
Đáp án đúng là:
Quảng cáo
Công thức nguyên tử khối trung bình: $\overline{A} = \dfrac{A_{1}.x_{1} + A_{2}.x_{2} + A_{3}.x_{3} + ....A_{n}.x_{n}}{100}$
Trong đó:
A1, A2, A3,… là số khối của các đồng vị.
x1, x2, x3, … lần lượt là số nguyên tử các động vị hoặc x1, x2, x3, … lần lượt là thành phần % của các đồng vị.
(nếu đề cho dạng phần trăm thì tổng giá trị x1 + x2 + … + xn = 100%)
Đáp án cần điền là: 8,92
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
