Hydrogen có hai đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử: $~_{1}^{1}\text{H}$(99,984%);

Câu hỏi số 820166:

Thông hiểu

Hydrogen có hai đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử: $~_{1}^{1}\text{H}$(99,984%); $~_{1}^{2}\text{H}$(0,016%) và chlorine có hai đồng vị với tỉ lệ phần trăm nguyên từ: $~_{17}^{35}\text{Cl}$(75,53%) và $~_{17}^{37}\text{Cl}$(24,47%).

a. Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tử.

b. Có bao nhiêu phân tử HCl khác nhau được tạo nên từ các đồng vị đã cho?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:820166

Phương pháp giải

$= \dfrac{\text{A}\text{.a} + \text{B}\text{.b}}{\text{a} + \text{b}}$

Giải chi tiết

a. Nguyên tử khối trung bình của hydrogen:$\overline{A} = \dfrac{A.a + B.b}{a + b} = \dfrac{1.99,984 + 2.0,016}{100} = 1,00016$

Nguyên tử khối trung bình của chlorine: $= \dfrac{35.75,53 + 37.24,47}{100} = 35,4894$

b. Có 4 phân tử HCl khác nhau được tạo nên từ các đồng vị trên: $~_{1}^{1}\text{H}_{17}^{35}\text{Cl},~_{1}^{1}\text{H}_{17}^{37}\text{Cl}$, $~_{1}^{2}\text{H}_{17}^{35}\text{Cl},~_{1}^{2}\text{H}_{17}^{37}\text{Cl}$

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.