Cho kí hiệu nguyên tử ${}_{15}^{31}P$ .a) Xác định số electron, số proton, số neutron, số khối và

Câu hỏi số 826201:

Vận dụng

Cho kí hiệu nguyên tử _{${}_{15}^{31}P$} .

a) Xác định số electron, số proton, số neutron, số khối và điện tích hạt nhân của P?

b) Cho biết P là kim loại hay phi kim. Vì sao?

c) Khi tham gia liên kết hóa học, P sẽ đạt cấu hình electron của khí hiếm nào?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:826201

Phương pháp giải

Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = Z

A = Z + N

Điện tích hạt nhân là +Z

b) Viết cấu hình electron của nguyên tử P. Xác định số electron lớp ngoài cùng

- Với các nguyên tử của nguyên tố nhóm A: Nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là kim loại; nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim.

c) Trong quá trình hình liên kết hoá học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt được cấu hình electron bền vững như của khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron ở lớp ngoài cùng như helium).

+ Nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron trở thành ion dương (cation).

+ Nguyên tử phi kim có xu hướng nhận electron để trở thành ion âm (anion).

Giải chi tiết

a) Số e = Số p = Z = 15

Số khối A = 31 ⟹ Số n = 31 – 15 = 16

Điện tích hạt nhân +Z là + 15

b) Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⟹ P là phi kim vì có 5e ở lớp ngoài cùng

c) Nguyên tử của nguyên tố P có 5e lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 3e để đạt cấu hình bền của khí hiếm Ar khi tham gia liên kết hoá học.

P + 3e ⟶ P^3-

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10