Để xác định hàm lượng đồng trong một mẫu quặng, người ta chuyển 2,50 gam mẫu
Để xác định hàm lượng đồng trong một mẫu quặng, người ta chuyển 2,50 gam mẫu quặng này thành dung dịch, sau đó thêm nước cất để pha thành 250,0 mL dung dịch. Chuẩn độ 25,00 mL dung dịch thu được bằng dung dịch Na₂S₂O₃ 0,0200 M thì dùng hết 15,00 mL dung dịch Na₂S₂O₃. Biết trong phản ứng chuẩn độ trên, Cu²⁺ bị khử về Cu⁺ theo phương trình sau: 2Cu²⁺ + 2I⁻ ⟶ 2CuI + I₂ và I₂ + 2S₂O₃²⁻ $\rightarrow$ 2I⁻ + S₄O₆²⁻ Phần trăm khối lượng đồng trong mẫu quặng trên là bao nhiêu? (Bỏ qua ảnh hưởng của tạp chất. Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).
Đáp án đúng là:
Quảng cáo
2Cu²⁺ + 2I⁻ ⟶ 2CuI + I₂
I₂ + 2S₂O₃²⁻ $\rightarrow$ 2I⁻ + S₄O₆²⁻
Xét chuẩn độ 25 ml dung dịch mẫu: $\left. \left. \begin{array}{l} {n_{I_{2}} = \dfrac{1}{2}n_{Cu^{2 +}}} \\ {n_{I_{2}} = \dfrac{1}{2}n_{Na_{2}S_{2}O_{3}}} \end{array} \right\}\Rightarrow n_{Cu^{2 +}} = n_{Na_{2}S_{2}O_{3}} \right.$
⟹ Trong 250 mL dung dịch: $\left. n_{Cu^{2 +}}\Rightarrow\% Cu \right.$
Đáp án cần điền là: 7,68
Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
