Cho 59,13 gam hỗn hợp X gồm Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 vào trong 350 ml dung dịch HCl 2M, đến khi phản ứng

Câu hỏi số 839628:

Vận dụng

Cho 59,13 gam hỗn hợp X gồm Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂ vào trong 350 ml dung dịch HCl 2M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Chứng minh sau phản ứng muối cacbonat vẫn còn dư?

b) Tính thể tích CO₂ thoát ra (đkc).

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:839628

Phương pháp giải

Đề yêu cầu chứng minh hỗn hợp còn dư, theo phương pháp giả thiết ta xem hỗn hợp chỉ có một chất nặng hơn là Ca(HCO₃)₂(khối lượng mol lớn nhất). Nếu chất giả thiết phản ứng không hết thì chắc chắn hỗn hợp muối còn dư (vì số mol hỗn hợp lớn hơn số mol giả thiết của chất nặng nhất).

a) Số mol HCl

Giả sử hỗn hợp chỉ có Ca(HCO₃)₂ $n_{Ca{(HCO_{3})}_{2}} = \dfrac{59,13}{162} = 0,365mol$

= 0,365 mol

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

⟹ Xác định thành phần muối X

b) Theo phương trình phản ứng:$\left. n_{CO_{2}}\Rightarrow V_{CO_{2}} \right.$

Giải chi tiết

a) Số mol HCl = 0,35⋅2 = 0,7 (mol)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Ca(HCO₃)₂ $n_{Ca{(HCO_{3})}_{2}} = \dfrac{59,13}{162} = 0,365mol$

= 0,365 mol

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

0,35 ←0,7 (mol) ⟶ 0,35

Vì $n_{X} = \dfrac{59,13}{M} > 0,365 > 0,35$ nên chắc chắn hỗn hợp muối X còn dư.

b) Theo phương trình phản ứng:$\left. n_{CO_{2}} = 0,35(mol)\Rightarrow V_{CO_{2}} = 0,35.24,79 = 8,6765(l) \right.$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link