(Trích đề thi HSG lớp 9 Thị xã Uông Bí (Quảng Ninh), năm học 2010–2011: Cho 3,87 gam hỗn hợp (A)

Câu hỏi số 839631:

Vận dụng

(Trích đề thi HSG lớp 9 Thị xã Uông Bí (Quảng Ninh), năm học 2010–2011:

Cho 3,87 gam hỗn hợp (A) gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch (X) chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M, sau phản ứng thu được dung dịch (B) và 4,83405 lít khí H₂ (đkc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Chứng minh rằng dung dịch (B) vẫn còn dư axit.

b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (A).

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:839631

Phương pháp giải

Các phép tính toán trong đề bài không liên quan đến từng axit cụ thể, nên để đơn giản ta quy 2 axit thành một đơn axit HX. Đây là bài tập biết số mol nguyên tố H trong chất tham gia (axit) và sản phẩm (H₂). Chỉ cần so sánh số mol H trước và sau phản ứng thì sẽ dễ dàng biết được axit còn dư.

Giải chi tiết

a) n_HCl = 0,25⋅1 = 0,25 (mol) ; $n_{H_{2}SO_{4}}$= 0,25⋅0,5 = 0,125 mol

$n_{H_{2}} =$0,195 (mol)

n_H(acid) 0,25 + 0,125⋅2 = 0,5 (mol) > $n_{H}$ (H₂) = 0,195⋅2 = 0,39 (mol)

Vì số mol H trong axit lớn hơn số mol H trong khí H₂ nên chứng tỏ axit dư

b) Đặt công thức tương đương của axit là: HX

Gọi a,b lần lượt là số mol Mg, Al trong hỗn hợp

Mg + 2HX → MgX₂ + H₂ ↑

a a (mol)

2Al + 6HX → 2AlX₃ + 3H₂ ↑

b 1,5b (mol)

Ta có:

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A:

$\% m_{Mg} = \dfrac{0,06.24}{3,87}.100\% = 37,21\%;\% Al = 100\% - 37,21\% = 62,79\%$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link