Hòa tan 2,661 gam hỗn hợp (A) gồm Al, Zn, Mg trong 200 ml dung dịch chứa HCl 0,3M và H2SO4 0,3M sau khi

Câu hỏi số 839630:

Vận dụng

Hòa tan 2,661 gam hỗn hợp (A) gồm Al, Zn, Mg trong 200 ml dung dịch chứa HCl 0,3M và H₂SO₄ 0,3M sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch (B) và 1,8816 lít khí H₂(đktc).

a) Sau phản ứng, hỗn hợp (A) có tan hết không? vì sao?

b) Biết trong hỗn hợp (A) có khối lượng Al bằng khối lượng Mg. Tính % khối lượng của Zn trong hỗn hợp (A).

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:839630

Phương pháp giải

Đề bài cho (0,06mol HCl, 0,06mol H₂SO₄) + kim loại → 0,084 mol H₂.

Dùng bảo toàn mol nguyên tố H ta dễ dàng biết được axit hết hay không.

Giải chi tiết

a) $n_{HCl} = n_{H_{2}SO_{4}} = 0,2.0,3 = 0,06(mol);n_{H_{2}} = \dfrac{1,8816}{22,4} = 0,084(mol)$

Ta có: $n_{H^{+}(acid)} = 0,06 + 0,06.2 = 0,18(mol)$

$n_{H(H_{2})} = 0,084.2 = 0,168 < 0,18$ ⇒ axit còn dư

⟹ Hỗn hợp kim loại tan hết

b) Đặt công thức tương đương của 2 axit là HX

Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Al,Mg, Zn trong hỗn hợp.

2Al + 6HX → 2AlX₃ + 3H₂ ↑

Zn + 2HX → ZnX₂ + H₂ ↑

Mg + 2HX → MgX₂ + H₂ ↑

Ta có sơ đồ: 2Al → 3H₂ ;Mg → H₂ ; Zn → H₂

Theo đề bài ta có:

Vậy m_Zn = 0,021⋅ 65 = 1,365 (gam) ⇒ $\% m_{Zn} = \dfrac{1,365}{2,661} \cdot 100\% = 51,3\%$

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link